【題目】現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應(yīng),將反應(yīng)后的固體分為兩等份,進(jìn)行如下實驗(假定反應(yīng)前后溶液的體積不變) ①向其中一份固體中加入 100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,加熱使其充分反應(yīng)后過濾,測得濾液的c(OH-)為1.0mol/L; ②向另一份固體中加入100 mL4.0 mol/L的HCl溶液,使固體全部溶解,測得反應(yīng)后所得溶液中只有H、Fe2+和Al3+三種陽離子且c(H+)為0.1mol/L。則產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為( )

A.2.352L B.2.448L C.2.688L D.2.856L

【答案】D

【解析】

試題分析:第一個反應(yīng)后溶液顯堿性,說明溶液中元素Al都以AlO2-形式存在,F(xiàn)e及其氧化物和堿不反應(yīng),則溶液里的物質(zhì)就是NaAlO2、NaOH,其中OH-濃度是1mol/L,根據(jù)鈉離子守恒可知,AlO2-的物質(zhì)的量就是0.1mol;由①可知,在第二個反應(yīng)中Al3+的物質(zhì)的量是0.1mol,氫離子的物質(zhì)的量是0.01mol,氯離子的物質(zhì)的量是0.4mol,所以亞鐵離子的物質(zhì)的量是(0.4-0.01-0.1×3)÷2=0.045mol。根據(jù)反應(yīng)式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知,反應(yīng)后每一份中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量是0.045mol,單質(zhì)鋁的物質(zhì)的量是0.1mol-0.045mol=0.055mol,所以再和鹽酸的反應(yīng)中,生成的氫氣物質(zhì)的量是0.045mol+0.055mol×1.5=0.1275mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1275mol×22.4L/mol=2.856L,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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A. Mg(OH)2+H+ = Mg2++H2O B. Mg(OH)2+HCl=Mg2++H2O+Cl-

C. Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O D. OH-+ H+ = H2O

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【題目】圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+ = Zn2++H2,下列說法不正確的是(

A.a(chǎn),b不可能是同種材料的電極

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C.該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

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A. O2O3互為同位素

B. O2O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 等物質(zhì)的量的O2O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

D. 在相同的溫度與壓強(qiáng)下,等體積的O2O3含有相同的分子數(shù)

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查閱資料:

.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

SnCl2易水解生成難溶物SnOHCl(堿式氯化亞錫)。

IIISnOH2的性質(zhì)與AlOH3性質(zhì)相似。請回答下列問題:

1SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,這樣操作的原因是。

2)反應(yīng)得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子方程式是。

3)將反應(yīng)I濾液中的溶質(zhì)提取出來的操作是,濾液I溶質(zhì)的成分是。

4)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

5)稱取SnSO4·xH2O晶體502g,在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去,冷卻稱量固體質(zhì)量為43g,則該晶體的化學(xué)式為。

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【題目】(雙選)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是

A.30min時降低溫度,40min時升高溫度

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【題目】下列物質(zhì)的檢驗中,其結(jié)論一定正確的是(

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