用鉑電極電解100mL HNO3與 AgNO3的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為 (              )
A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L
B

試題分析：在陽(yáng)極上生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，當(dāng)陰極上生成0.1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故銀離子需得0.2mol電子，銀離子的物質(zhì)的量為0.2mol，濃度為2mol/L。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列金屬的冶煉原理中，屬于熱分解法的是（　�。�
A．2HgO
△
.
2Hg+O2
B．Fe3O4+4CO
高溫
.
3Fe+4CO2
C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D．2NaCl（熔融）
電解
.
2Na+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
海水占地球總儲(chǔ)水量的97．2％。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源。
(1)多級(jí)閃蒸法是目前“海水淡化”的主要技術(shù)。該法是在一定條件下將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷多級(jí)閃蒸法是   (填“物理變化” 或“化學(xué)變化”)。
(2)利用海水曬鹽的原理是        ；分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl2，經(jīng)過(guò)分離、提純后，可用于                 。
(3)“氯堿工業(yè)”利用電解飽和食鹽水制得重要化工產(chǎn)品。在氯堿工業(yè)中，隔膜法電解(如圖甲所示)工藝逐漸被離子交換膜電解(如圖乙所示)技術(shù)取代。

①寫(xiě)出兩電極的反應(yīng)式：陽(yáng)極                ，陰極                。
②石棉隔膜的作用是                                 。離子交換膜電解槽中⑥、⑦分別是            、             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)某研究小組擬用粗食鹽(含Ca2+、Mg2+、SO等)、粗硅(含C及不與Cl2反應(yīng)的固體雜質(zhì))制取純硅，設(shè)計(jì)如下的工藝流程：

試回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上一般是利用過(guò)量焦炭在高溫下還原石英砂來(lái)制取粗硅，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________。
（2）精制粗鹽水所需試劑為①BaC12；②Na2CO3；③HC1；④NaOH，其滴加的先后順序是下列的________(填下列各項(xiàng)的序號(hào))。
a．①②④③    b．④②①③    c．④①③②    d．②④①③
已知，，假設(shè)該粗鹽水中的濃度均為0.01 mol·L-1，若向1 L該粗鹽水中逐漸滴入一定量Na2CO3溶液，首先出現(xiàn)的沉淀是__________。
（3）已知SiCl4的沸點(diǎn)是57.6℃，CC14的沸點(diǎn)是76.8℃。在反應(yīng)器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4，從中得到純凈SiCl4可采用的方法是下列各項(xiàng)中的________(填序號(hào))。
a．蒸餾    b．干餾    c．分液    d．過(guò)濾
反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
（4）下圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖，電解槽中陰極產(chǎn)生的氣體是_____。產(chǎn)品A的化學(xué)式為_(kāi)___________。

若采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__              ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是 (    )
A．陰極產(chǎn)物為H2B．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2
C．電解液的pH不斷增大，最終大于7D．整個(gè)電解的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）氫氧燃料電池的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題。

（1）要使發(fā)光二極管發(fā)亮，實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作順序是：先_______，電解一段時(shí)間后，__________；
（2）在實(shí)驗(yàn)的全過(guò)程中能量的主要轉(zhuǎn)化形式是                      ；
（3）寫(xiě)出下列兩種操作時(shí)的電極反應(yīng)式，并注明電極名稱(chēng)：
①按下開(kāi)關(guān)S1，斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S2，一段時(shí)間后：  C1為    極，電極反應(yīng)：               ；
②斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S1，迅速按下開(kāi)關(guān)S2：（提示：此時(shí)C1附近溶液顯堿性，C2附近溶液顯酸性）C2為_(kāi)_____極， 電極反應(yīng)：                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是     （填電極材料），電極反應(yīng)式       ；B（要求同A）是      ，電極反應(yīng)式       ；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是        。
（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈   ，C極附近呈        。
（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是          。
（4）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為        mol?L-1，溶液的pH等于        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10－3 mol的OH－放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是(　　)
A．陽(yáng)極上析出11．2 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．陰極上析出32 mg Cu
C．陰極上析出11．2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
A．整個(gè)過(guò)程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時(shí)發(fā)生
B．電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度
C．ab段表示電解過(guò)程中H＋被還原，pH上升
D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

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