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下列敘述正確的是

①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵

③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高

⑤難失去電子的原子，易形成陰離子

⑥單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵

⑦離子化合物中一定含有離子鍵

A．①⑦ B．①⑤⑦ C．⑦ D．②⑦

 

D

【解析】①H2O2中存在非極性鍵；③Na2O2中含有非極性鍵，但屬于離子化合物；④SiO2、SiC的熔點比一般離子晶體的熔點高很多；⑤稀有氣體原子既難失電子，也不易形成陰離子；⑥N2、Cl2等單質分子中均存在化學鍵。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學實驗專題（解析版） 題型：實驗題

某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是__________。

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是______________________。

再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是_____________。

（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是_____，理由是_______。

方案

反應物

甲

Cu、濃硝酸

乙

Cu、稀硝酸

丙

Cu、O2、稀硝酸

（4）該小組同學向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實驗現(xiàn)象是_________；該小組同學實驗目的是_________，但此實驗的不足之處是_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學可充電池的反應規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其它材料電池。電池總反應為V2O4＋xLiLixV2O4下列說法正確的是

A．該電池充電時鋰極與外電源的負極相連

B．電池在放電時，Li＋向負極移動

C．該電池充電時陰極的反應為LixV2O4－xe－=V2O4＋xLi＋

D．若放電時轉移0.2 mol電子，則用去的鋰為1.4x g

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池四種型與金屬腐蝕、保護（解析版） 題型：選擇題

Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關該電池的說法正確的是

A．Mg為電池的正極

B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl溶液激活

D．可用于海上應急照明供電

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池四種型與金屬腐蝕、保護（解析版） 題型：選擇題

科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－。下列敘述錯誤的是

 

A．c電極是正極，發(fā)生還原反應

B．B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應

C．放電時O2-離子向d極移動

D．d極上的電極反應式為：CH4＋4O2－+8e－=CO2↑＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是

A．X和R在同一周期

B．原子半徑：W＞R＞X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學用語與分類（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語或名稱，表達錯誤的是

A．COCl2分子的結構式：

B．苯分子的比例模型：

C．鐵在潮濕的空氣中腐蝕，負極的電極反應式：Fe－2e－===Fe2＋

D．溴化銨的電子式：

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

 

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學反應速率的計算、影響因素（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。

 

①已知100 ℃壓強為p1時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示的平均反應速率為　　　　。 

②圖中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“=”),100 ℃壓強為p2時平衡常數(shù)為　　　　。 

③該反應的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 

(2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ

①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是(　　)

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強增大

D.再充入1 mol CO和3 mol H2

②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗表格中。

A.下表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):a=　　　　;b=。 

B.根據(jù)反應Ⅱ的特點,下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強px=　　　　MPa。 

實驗編號

T/℃

n(CO)/n(H2)

p/MPa

1

150

1/3

0.1

2

a

1/3

5

3

350

b

5

 

 

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