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5．化學就在我們身邊，它能改善我們的生活；請從“A．氧氣 B．氮氣 C．生石灰 D．熟石灰 E．食醋 F．聚乙烯G．不銹鋼”中選擇適當的物質填空（填字母）．
（1）常用作袋裝食品干燥劑的是C；
（2）廚房調味品中pH小于7的是E；
（3）可用于制造刀具的物質是G；
（4）搶救危重病人常用的物質是A；
（5）可以制成食品包裝袋的是F．

分析 （1）常用作袋裝食品干燥劑應具有吸水性；
（2）廚房調味品中pH小于7的呈酸性；
（3）可用于制造刀具的物質多為合金；
（4）氧氣可搶救危重病人；
（5）聚乙烯可以制成食品包裝袋．

解答 解：（1）生石灰具有吸水性，常用作袋裝食品干燥劑，故答案為：C；
（2）食醋具有酸性，pH小于7，故答案為：E；
（3）不銹鋼可用于制造刀具，故答案為：G；
（4）氧氣可搶救危重病人，故答案為：A；  
（5）聚乙烯可以制成食品包裝袋，故答案為：F．

點評 本題綜合考查物質的性質與應用，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提給學生學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．焦炭可用于制備電石、生產水煤氣等．
完成下列填空：
（1）電石的主要成分是CaC2，CaC2的晶體類型是離子晶體；其與水反應的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）制備電石還需要用到CaCO3．組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為Ca＞C＞O．氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（3）與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更強（填“強”或者“弱”），能證明這一結論的實驗事實是金屬鈣與水的反應比金屬鎂劇烈[Ca（OH）2是強堿，Mg（OH）2是弱堿]．
   用焦炭生產水煤氣的反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
完成下列填空：
（4）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是d．（選填編號）
a．容器中的壓強不再改變        
b．混合氣體的密度不再改變
c．v正（CO）=v逆（H2O）            
d．c（CO）=c（H2）
（5）將不同量的C （s）和H2O （g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCH2CO
16500.010.02 0.0085
28000.020.030.017 3
①實驗1中以v（H2） 表示的到達平衡時的平均反應速率為8×10-4mol/（L•min）．
②下列圖象正確的是bc．（選填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5-8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg•L-19360832001100160001200118

電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．
①陰極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑．
②電解一段時間，陰極區(qū)會產生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口為a、b、c中的b出口．
（2）鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質為傳導Li+的固體材料．放電時該電極是電池的正極（填“正”或“負”），電極反應式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（3）目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理．
①用K2FeO4處理中性廢水時，K2FeO4與水反應生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質，寫出反應的離子反應方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑，處理廢水時既利用K2FeO4強氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的聚沉 作用．
②MFe2O4可以與氫氣反應制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox（3＜x＜4），其中M表示+2價的金屬元素，常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，達到回收硫、凈化空氣目的，轉化過程表示如下：MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常溫下}$MFe2Oy 則可以判斷x＜y，氧化性：MFe2Oy＜ SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．加油站應張貼的標志是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列家庭小實驗能成功的是（　�。�
A．用淬火處理后的縫衣鋼針制釣魚鉤B．用食鹽水除去熱水瓶中的水垢
C．用電池“鋅皮”與食醋反應制氫氣D．用加熱的方法修補電木插座

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有甲、乙、丙三間工廠，排放的大量廢水中各含有硝酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現(xiàn)分別向三廠廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀察現(xiàn)象：
（1）甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質生成，反應的化學方程式是Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，則甲廠廢水含硝酸銅 （填名稱，下同）；
（2）乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產生，則乙廠廢水含鹽酸；
（3）丙廠的無明顯現(xiàn)象；通過這些反應說明鐵、鋅、銅中金屬活動性最強的是鋅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用于提純或分離物質的方法有：A、萃取    B、加熱分解  C、蒸發(fā)結晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾等，請將提純或分離方法的序號填在后面橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F，
（2）分離水和汽油的混合物D，
（3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E，
（4）從碘水里提取碘A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol/L BaCl2溶液中含有的鋇離子數為NA
B．1 mol鎂原子中含有的電子數為2NA
C．常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數為0.5NA
D．16 g O3中含有的氧原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數依次增大．其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個電子，A的基態(tài)原子中有2個未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）N＞O＞C；1個AB2分子中，含有2個π鍵和2個δ鍵．
（3）AB2形成的晶體的熔點低于（填“高于”“低于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結構如圖1所示，其化學式為TiO2（用元素符號表示）．ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質后高溫加熱，可制得ED4，同時產生一種造成溫室效應的氣體，寫出反應的化學方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2

（5）由c、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結構，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”． 如圖2、3所示為C、D形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：若a=5.6×10-8cm，則該晶體的密度為2.2g•cm-3．（精確到小數點后1位）．

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