6．下列有關電化學裝置完全正確的是（　　）
ABCD
鐵上鍍銀電解法制鈉保護鐵銅鋅原電池
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Fe為陽極失去電子；
B．石墨為陽極，鐵為陰極，電解食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣；
C．Zn為負極，F(xiàn)e為正極；
D．左側燒杯中Zn與硫酸銅反應，不能構成原電池．

解答 解：A．鐵上鍍銀，鐵作陰極，銀作陽極，電解質溶液為硝酸銀溶液，故A錯誤；
B．工業(yè)上得到金屬鈉，電解熔融狀態(tài)的氯化鈉，電解氯化鈉溶液得到NaOH、H2和Cl2，故B錯誤；
C．鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極，這叫犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；
D．若構成原電池，銅極燒杯中盛放硫酸銅溶液，鋅極燒杯中盛放硫酸鋅，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解原理的應用、金屬腐蝕防護、原電池設計等，為高頻考點，把握裝置的判斷、電極反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中物質的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將40g NaOH溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．從100mL 10mol•L-1的濃鹽酸中取出10mL
D．20g NaOH溶解在水中配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義．
（1）①硫離子的結構示意圖為．
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）  關系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．1已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
足量NaHSO3溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為2HSO3-+CO32-=2SO32-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知硅酸鹽中，通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式．Si2O44-四面體可用圖（a）表示．圖（b）是一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其化學式為（　�。�
A．Si2O76-B．Si2O52-C．SiO32-D．Si4O116-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如表是元素周期表的一部分，有關說法中正確的是（　�。�
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVⅡA
二abc
三defghi
①a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a
②h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i
③a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g
④d、e、f三種元素的最高價氧化物對應的水化物堿性依次增強
⑤九種元素中d元素的單質還原性最強．
A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知A2-離子共含有x個中子，A元素的質量數(shù)為m，則n克A2-離子共含有電子的物質的量為（　�。�
A．$\frac{n（m-x）}{m}$B．$\frac{n（m-x+2）}{m}$C．$\frac{m-x+2}{m-x}$D．$\frac{n（m-x-2）}{m}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如表所示：
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為H3O+（填化學式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子的水解方程式HS-+H2O?H2S+OH-．
（3）工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）將0.20molZY2和0.10molO2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應，經(jīng)半分鐘達到平衡，測得溶液中含YZ30.18mol，則v（O2）=0.036mol/（L•min）；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36mol＜n（YZ3）＜0.40mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對主要實驗現(xiàn)象描述和結論的判斷都正確的是（　　）
選項 實驗操作 主要現(xiàn)象 結論
 A 將在酒精燈灼燒后的銅絲迅速插入無水乙醇中銅絲變黑 CH3CH2OH發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，銅絲起催化作用 
 B分別在苯和乙醇中滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色都褪去 苯和乙醇都有還原性 
 C分別在水、乙醇中 加入鈉粒都產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生的氣體為氫氣 
 D將酒精在空氣中點燃 產(chǎn)生無色火焰 酒精發(fā)生氧化反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Mg/AgCl電池是一種化學電源，以鎂和表面鍍氯化銀的銀為電極，飽和食鹽水為電解液，如圖所示，發(fā)生的反應方程式為Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列說法正確的是（　�。�
A．鎂電極上發(fā)生還原反應
B．銀電極的電極反應式：AgCl+e-=Ag+Cl-
C．該裝置中能最轉化方式為電能轉化為化學能
D．電池工作時，鈉離子移向鎂電極，氯離子移向銀電極

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