14．下列表述正確的是（　　）
A．Na2O2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1
B．由酸性HCl＞H2CO3，可推知非金屬性Cl＞C
C．pH均為5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的電離程度相同
D．常溫下，濃度均為0.1mol/L的HA酸溶液與NaOH溶液等體積混合后（pH約為8），溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A．Na2O2晶體中陽離子為Na+、陰離子為O22-；
B．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)；
C．酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離；
D．常溫下，濃度均為0.1mol/L的HA酸溶液與NaOH溶液等體積混合后（pH約為8），說明生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，生成的NaA溶液中A-離子水解溶液顯堿性；

解答 解：A．Na2O2晶體中陽離子為Na+、陰離子為O22-，所以Na2O2晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，HCl不是最高價(jià)含氧酸，所以不能通過比較HCl與H2CO3的酸性來判斷非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．pH均為5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，醋酸抑制水的電離．氯化銨溶液中銨根離子水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度氯化銨溶液中大，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，濃度均為0.1mol/L的HA酸溶液與NaOH溶液等體積混合后（pH約為8），說明生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，生成的NaA溶液中A-離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響水的電離平衡因素分析、物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)、鹽類水解原理和電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，
Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．Ag2O作正極，被氧化
B．若將電解液換成酸性溶液，使用壽命會(huì)縮短
C．Zn作正極，被還原
D．OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用學(xué)過的化學(xué)知識(shí)解答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中，含離子鍵和非極性鍵的是⑥，屬于共價(jià)化合物的是③④（填序號(hào)）．
①N2　   ②MgCl2　   ③CO2�、蹾NO3　    ⑤KOH　   ⑥Na2O2
（2）硼在自然界有10B、11B兩種核素，它們之間的關(guān)系互為同位素，已知硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則10B與11B的原子個(gè)數(shù)之比為1：4．
（3）若R2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為A，則n g R2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n（A-N+2）}{A}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．芳香族化合物A含有碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為136，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，核磁共振氫譜顯示A分子內(nèi)含四種氫（原子個(gè)數(shù)比為1：2：2：3；A用KMnO4加熱氧化成B，B的相對(duì)分子質(zhì)量為166；當(dāng)A與堿石灰共熱時(shí)得化合物C，C的相對(duì)分子質(zhì)量為92，通常用作有機(jī)溶劑；C被KMnO4氧化后生成D，D在濃硫酸催化下加熱與乙醇反應(yīng)生成E，E通常情況下為液體，可用于配制依蘭型香精和皂用香精，其相對(duì)分子質(zhì)量為150．
已知：（1）KMnO4可將甲苯氧化為苯甲酸
（2）冰醋酸與堿石灰共熱后脫羧得到甲烷．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是羧基，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（2）B與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑．
（3）C與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）E在一定條件下可轉(zhuǎn)化為D，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．
（5）A的同分異構(gòu)體有多種，其中一種F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，但不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有5種不同環(huán)境的氫原子（原子個(gè)數(shù)比為1：2：2：2：1），則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)與氫氣1：1加成的芳香產(chǎn)物G中有3種氫，G與B發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是n+n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．
Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學(xué)名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO；
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）寫出下列反應(yīng)的類型：A→B：消去反應(yīng)；C→D：氧化反應(yīng)
（5）F生成G的化學(xué)方程式為：；
（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；符合上述條件的同分異構(gòu)體共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．若J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸鋅和輕質(zhì)氧化鎂在工業(yè)生產(chǎn)及食品添加等領(lǐng)域有重要應(yīng)用．用高鎂菱鋅礦（主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等）進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)．流程如圖1：

已知：金屬離子沉淀的pH
Zn2+Mg2+Cu2+Fe3+Fe2+
開始沉淀pH5.99.44.72.77.6
完全沉淀pH8.212.46.73.79.6
（1）寫出浸取過程中產(chǎn)生Fe2+的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）下列說法正確的是acd．
a．用濃鹽酸浸取前，將礦石粉碎能夠提高浸出速率．
b．試劑X可以選擇氨水，pH的范圍在8.2～12.4之間．
c．控制溫度在90℃以上的目的是為了促進(jìn)Zn2+的水解．
d．濾渣中加入硫酸后再加入鋅粉是為了出去Cu2+．
（3）由Fe2+生成針鐵礦渣的離子反應(yīng)方程式2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+．
（4）從濾液3中獲取ZnSO4•7H2O的操作1是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）加入氨水制備氫氧化鎂的工藝過程要選擇適宜條件．圖2為反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
①根據(jù)圖中所示45℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②50℃以上溫度升高，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是溫度過高時(shí)，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降．
③為了獲取副產(chǎn)品CaCl2，經(jīng)常用石灰乳代替氨水來制備氫氧化鎂．用平衡移動(dòng)原理解釋石灰乳能夠制備氫氧化鎂的原因石灰乳中存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Mg2+可以與OH-反應(yīng)生成更難溶的Mg（OH）2，使得OH-濃度不斷下降，平衡右移，最終從Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L•min）
D．反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在某溫度下，向三個(gè)初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
容器編號(hào)容器類型起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量/mol
SO2O2SO3
Ⅰ恒溫恒容2101.2
Ⅱ絕熱恒容002a
Ⅲ恒溫恒壓210 b
A．平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a＞1.2、b＞1.2
B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
C．容器 I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 （g）、0.40mol O2（g）和1.40mol SO3 （g），則此時(shí)ν正＜ν逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有NaClO容器上的是D．

NaClO的電子式是．
（2）途徑Ⅰ堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（3）途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（4）鉬酸鈉常用鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑Ⅰ所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到酸式鹽的化學(xué)式是NH4HSO3、NH4HCO3．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三中不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化．
（6）常溫下HClO的電離常數(shù)Ka=3.0×10-8，濃度均為0.5molL-1的NaClO和HClO的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案