Question

實驗測得0.01 mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1 mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，其反應(yīng)速率v[mol/(L·s)]與反應(yīng)時間t(s)的關(guān)系如圖所示．回答如下問題： (1) O→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是________． (2) t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是________． (3) 圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 A． Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B． Mn2+物質(zhì)的量的增加 C． SO42－物質(zhì)的量濃度 D． MnO4－物質(zhì)的量濃度的減小

Answer 1

答案：3．AD;
解析：

(1)	反應(yīng)中產(chǎn)生的Mn2+是此反應(yīng)的催化劑，且催化劑對反應(yīng)速率的影響大于因濃度減小對反應(yīng)速率的影響．
(2)	隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，從而使反應(yīng)速率減小．
(3)	講析：對于一般的反應(yīng)而言，起始時反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率應(yīng)最大，隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率也隨之減小，但本題并非如此．上述反應(yīng)的離子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，究其原因是由于該反應(yīng)中產(chǎn)生了Mn2+離子，Mn2+又是此反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率．在O→t2時間段內(nèi)，催化劑加快反應(yīng)速率的影響大于因濃度減小對反應(yīng)速率的影響，所以反應(yīng)速率逐漸增大，t2時刻反應(yīng)速率最大．t2→ｔ時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減小，那是因為隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸變慢．圖中陰影部分“面積”的物理意義是濃度變化量Δc＝vΔｔ，要強調(diào)的是“濃度變化量”而不是物質(zhì)的量的變化量，更不是表示物質(zhì)的量，它不僅可以表示t1－t3時間里Mn2+離子物質(zhì)的量濃度的增大量，也可以表示MnO4－、H+、H2C2O4物質(zhì)的量濃度的減小量，這與用什么物質(zhì)來表示反應(yīng)速率v有關(guān)． 　　點撥：化學(xué)反應(yīng)的起始濃度最大并不意味著起始反應(yīng)速率就最大，對于反應(yīng)中能產(chǎn)生起催化作用的催化劑的反應(yīng)以及放熱反應(yīng)，起始反應(yīng)速率都不是最大．