Question

下列各組順序排列正確的是（　　）

• A、密度：Na＞K＞Li
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞H₂O
• C、酸性：H₂CO₃＜H₂SiO₃＜HNO₃
• D、離子半徑：F^-＞A1³⁺＞CI ^-

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．堿金屬的密度呈遞增趨勢，鈉鉀反常；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，

解答： 解：A．堿金屬的密度呈遞增趨勢，鈉鉀反常，密度大�。篘a＞K＞Li，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞HCl＞H₂S，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si＜C＜N，則酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故C錯(cuò)誤；
D．電子層數(shù)越多，半徑越大，則三種離子中Cl^-的半徑最大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則F^-＞A1³⁺，所以離子半徑：Cl^-＞F^-＞A1³⁺，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律和堿金屬的物理性質(zhì)，主要涉及了非金屬性、離子半徑等知識(shí)，題目難度不大．