Question

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 則CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
D.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、燃燒熱指在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol，生成的水應為液態(tài)，故錯誤； B、在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，即 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1 ， 故B正確；
C、醋酸屬于弱酸，電離過程是吸熱的過程，則CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.3kJmol﹣1 ， 故C錯誤；
D、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故D錯誤；
故選B．