【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下:

已知:
(1)B的名稱為_________________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(2)①的有機(jī)產(chǎn)物的官能團(tuán)有_______________;②的反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。

(3)③的化學(xué)方程式為_______________________________

(4)已知④有一定的反應(yīng)限度,反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(C5H5N,屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率,原因是______________________________。

(5)有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子,符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有________種。

a.遇FeCl3顯紫色 b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合己知信息選擇必要的無機(jī)試劑,寫出的合成路線____________________。(已知:,R、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

【答案】 3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯) 碳碳雙鍵、氨基 取代 吡啶顯堿性,能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),提高J產(chǎn)率 15

【解析】(1)有機(jī)物ACH2=CH-CH3,與氯氣在500℃發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CH-CH2Cl(B),其名稱為3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯);由有機(jī)物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合有機(jī)物F的分子式可知,有機(jī)物E→F脫去二氧化碳,去掉COO,得到F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;正確答案:3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯) ; 。

(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH-CH2NH2可知,官能團(tuán)有碳碳雙鍵、氨基; 通過有機(jī)物C的分子式,并結(jié)合反應(yīng)物 CH2=CH-CH2NH2ClCH2CH2COOCH3可知,-NH2中的2個(gè)氫原子被取代生成氯化氫,所以②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);正確答案:碳碳雙鍵、氨基;取代 。

(3)根據(jù)題給信息可知:有機(jī)物C在乙醇鈉條件下,發(fā)生反應(yīng)生成;化學(xué)方程式為;正確答案:

(4) 吡啶(C5H5N,屬于有機(jī)堿),吡啶顯堿性,能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),提高J產(chǎn)率;正確答案吡啶顯堿性,能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),提高J產(chǎn)率。

(5)有機(jī)物F為有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子,分子式為C8H11NO,a.遇FeCl3顯紫色,含有酚羥基b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,一個(gè)必須是酚羥基具體結(jié)構(gòu)如下:苯環(huán)上分別連有-OH 和-CH2CH2-NH2 結(jié)構(gòu)有3種;苯環(huán)上分別連有-OH 和 CH3CH(NH2)-結(jié)構(gòu)有3種;苯環(huán)上分別連有-OH 和CH3-NH-CH2-結(jié)構(gòu)有3種;苯環(huán)上分別連有-OH 和CH3CH2NH- 結(jié)構(gòu)有3種;苯環(huán)上分別連有-OH 和(CH3)2N- 結(jié)構(gòu)有3種;共計(jì)有15種;正確答案:15。

(6) 發(fā)生消去生成環(huán)己烯,環(huán)己烯酸性被高錳酸鉀溶液氧化為HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH,該有機(jī)物再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2OOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOCH2CH3,最后根據(jù)信息,CH3CH2OOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOCH2CH3在乙醇鈉的條件下發(fā)生反應(yīng)生成;合成流程如下:;正確答案:。

點(diǎn)睛;該題是有機(jī)推斷的綜合應(yīng)用,涉及知識(shí)面廣,難度較大,尤其是題給信息的處理和應(yīng)用,是個(gè)難點(diǎn),由鏈狀酯類化合物變?yōu)榄h(huán)狀化合物反應(yīng),要根據(jù)給定的信息,進(jìn)行靈活的處理,要求的能力很高,把握好成鍵、斷鍵的位置,才能更好地解決問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題。

(1)水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽,可以通入一定量的氯氣,利用產(chǎn)生的HC1O除去。

已知:NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O △H=akJ/mol

2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl- △H=bkJ/mol

NH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O △H=ckJ/mol

則2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl- △H=______kJ/mol

(2)電解法也可除去水中的氨氮,實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。

①電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為______________。電解過程中溶液初始Cl-濃度和pH對(duì)氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關(guān)系如圖1和圖2所示:

②圖l中當(dāng)Cl-濃度較低時(shí)、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時(shí),氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。

③圖2中,pH為____時(shí)處理效果最佳;當(dāng)pH過低時(shí),處理效果不佳的原因可能是_______。

(3)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS) =1.1×l0-21Ksp(CuS)=1.3×10-36,國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn):鎳低于1.1×10-5mol/L,銅低于7.8×l0-5mol/L。則需要控制溶液中S2-的濃度不低于______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示:

已知:A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題:

(1)A的電子式為_____________;

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

①C→D:___________________,②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。

II.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

(3)該物質(zhì)的分子式為______,該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為_______

(4)寫出該物質(zhì)生成高分子的化學(xué)方程式:________________________。

(5)下列物質(zhì)中,與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________

①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所加試劑和操作均正確的是

選項(xiàng)

需除雜的物質(zhì)

試劑

操作

A

Cl2HCl

飽和食鹽水

洗氣

B

NaBr溶液(NaI

Cl2

洗氣

C

Cl2H2O

堿石灰(CaONaOH)

洗氣

D

鐵粉(鋁粉)

稀硫酸

過濾

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)反應(yīng)2FeBr23Cl22FeCl32Br2的有關(guān)說法正確的是 ( )

A. 被氧化的元素是鐵元素 B. 氧化產(chǎn)物是Br2

C. 還原產(chǎn)物是FeCl3 D. FeBr2中兩種元素都被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課,今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。

(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)Fe2+既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是_______________。

(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑:3%的過氧化氫溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L-1氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、新制氯水。

①若小明計(jì)劃在0.1 mol·L-1氯化亞鐵溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的還原性,你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是________________________,可能觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)?/span>________色。

②實(shí)驗(yàn)中,小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯,老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選_________滴入小明所得的混合液中,并通過溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象,證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。

③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性,小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性,并分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中,結(jié)果銅片沒變化,鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span>___________________(填化學(xué)式)。

④實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng),實(shí)驗(yàn)室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì),除去雜質(zhì)的方法是_________________________________________,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L

C. 在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度: C<B<A

D. D點(diǎn)溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

(1)反應(yīng)①類似鹽的水解,寫出CaC2的電子式_________。

(2)苯是由哪位科學(xué)家首先發(fā)現(xiàn)的________,苯分子中有三個(gè)氫原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____種。將苯分子中的一個(gè)碳原子換成一個(gè)氮原子,得到一種類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機(jī)物,則此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為________

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型__________。

(4)聯(lián)二苯的化學(xué)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比),化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是

A.NaO2B.NaOHCO2C.Fe和鹽酸D.木炭(C)和O2

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