【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下：

已知：
(1)B的名稱為_________________；F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(2)①的有機(jī)產(chǎn)物的官能團(tuán)有_______________；②的反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。

(3)③的化學(xué)方程式為_______________________________ 。

(4)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時加入吡啶(C5H5N，屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是______________________________。

(5)有機(jī)物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有________種。

a.遇FeCl3顯紫色 b.苯環(huán)上有兩個取代基

(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無機(jī)試劑，寫出的合成路線____________________。(已知：，R、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

【答案】 3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯) 碳碳雙鍵、氨基 取代 吡啶顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率 15

【解析】（1）有機(jī)物A為CH2=CH-CH3，與氯氣在500℃發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CH-CH2Cl（B），其名稱為3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯)；由有機(jī)物E結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合有機(jī)物F的分子式可知，有機(jī)物E→F脫去二氧化碳，去掉COO,得到F結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯) ； 。

(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-CH2NH2可知，官能團(tuán)有碳碳雙鍵、氨基； 通過有機(jī)物C的分子式，并結(jié)合反應(yīng)物 CH2=CH-CH2NH2和ClCH2CH2COOCH3可知，-NH2中的2個氫原子被取代，生成氯化氫，所以②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；正確答案：碳碳雙鍵、氨基；取代 。

(3)根據(jù)題給信息可知：有機(jī)物C在乙醇鈉條件下，發(fā)生反應(yīng)生成；化學(xué)方程式為；正確答案：。

(4) 吡啶(C5H5N，屬于有機(jī)堿)，吡啶顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率；正確答案：吡啶顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率。

(5)有機(jī)物F為，有機(jī)物K分子組成比F少兩個氫原子，分子式為C8H11NO，a.遇FeCl3顯紫色，含有酚羥基；b.苯環(huán)上有兩個取代基，一個必須是酚羥基；具體結(jié)構(gòu)如下：苯環(huán)上分別連有-OH 和-CH2CH2-NH2 結(jié)構(gòu)有3種；苯環(huán)上分別連有-OH 和 CH3CH(NH2)-結(jié)構(gòu)有3種；苯環(huán)上分別連有-OH 和CH3-NH-CH2-結(jié)構(gòu)有3種；苯環(huán)上分別連有-OH 和CH3CH2NH- 結(jié)構(gòu)有3種；苯環(huán)上分別連有-OH 和(CH3)2N- 結(jié)構(gòu)有3種；共計有15種；正確答案：15。

(6) 發(fā)生消去生成環(huán)己烯，環(huán)己烯酸性被高錳酸鉀溶液氧化為HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH，該有機(jī)物再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2OOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOCH2CH3，最后根據(jù)信息，CH3CH2OOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOCH2CH3在乙醇鈉的條件下發(fā)生反應(yīng)生成；合成流程如下：；正確答案：。

點睛；該題是有機(jī)推斷的綜合應(yīng)用，涉及知識面廣，難度較大，尤其是題給信息的處理和應(yīng)用，是個難點，由鏈狀酯類化合物變?yōu)榄h(huán)狀化合物反應(yīng)，要根據(jù)給定的信息，進(jìn)行靈活的處理，要求的能力很高，把握好成鍵、斷鍵的位置，才能更好地解決問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題。

(1)水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HC1O除去。

已知：NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O △H=akJ/mol

2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl- △H=bkJ/mol

NH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O △H=ckJ/mol

則2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl- △H=______kJ/mol

(2)電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。

①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為______________。電解過程中溶液初始Cl-濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關(guān)系如圖1和圖2所示：

②圖l中當(dāng)Cl-濃度較低時、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。

③圖2中，pH為____時處理效果最佳；當(dāng)pH過低時，處理效果不佳的原因可能是_______。

(3)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS) =1.1×l0-21．Ksp(CuS)=1.3×10-36，國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1×10-5mol/L，銅低于7.8×l0-5mol/L。則需要控制溶液中S2-的濃度不低于______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某人設(shè)計淀粉利用方案如下圖所示:

已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:

（1）A的電子式為_____________；

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。

II.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

（3）該物質(zhì)的分子式為______，該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為_______。

（4）寫出該物質(zhì)生成高分子的化學(xué)方程式:________________________。

（5）下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________

①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是

選項

需除雜的物質(zhì)

試劑

操作

A

Cl2（HCl）

飽和食鹽水

洗氣

B

NaBr溶液（NaI）

Cl2

洗氣

C

Cl2（H2O）

堿石灰(CaO和NaOH)

洗氣

D

鐵粉（鋁粉）

稀硫酸

過濾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對反應(yīng)2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2的有關(guān)說法正確的是 （ ）

A. 被氧化的元素是鐵元素 B. 氧化產(chǎn)物是Br2

C. 還原產(chǎn)物是FeCl3 D. FeBr2中兩種元素都被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。

(1)實驗前小明預(yù)測Fe2＋既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是_______________。

(2)小明欲用實驗證明他的預(yù)測。實驗室提供了下列試劑：3%的過氧化氫溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、新制氯水。

①若小明計劃在0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是________________________，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)?/span>________色。

②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2＋被氧化的產(chǎn)物Fe3＋的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選_________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。

③對于證明Fe2＋具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序為___________________（填化學(xué)式）。

④實際上Fe2＋的還原性較強(qiáng)，實驗室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是_________________________________________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線

B. A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度: C<B<A

D. D點溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

(1)反應(yīng)①類似鹽的水解，寫出CaC2的電子式_________。

(2)苯是由哪位科學(xué)家首先發(fā)現(xiàn)的________，苯分子中有三個氫原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____種。將苯分子中的一個碳原子換成一個氮原子，得到一種類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機(jī)物，則此有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型__________。

(4)聯(lián)二苯的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是 （ ）

A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Fe和鹽酸D.木炭（C）和O2

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同步練習(xí)冊答案