將質(zhì)量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分別投入足量的稀HCl中，則這些金屬與酸反應(yīng)生成H2的體積由大到小排列順序是
[     ]
A．Zn>Fe>Na>Mg>Al  
B．Al>Mg>Na>Fe>Zn
C．Na>Mg>Al>Fe>Zn  
D．Fe>Zn>Mg>Al>Na
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有一定量NaOH溶液中，逐漸通入一定量 CO2，充分反應(yīng)后，將溶液在一定條件下進(jìn)行 蒸干，得到晶體物質(zhì)．其質(zhì)量m 與通入氣體體積V（CO2）的關(guān)系如圖．如下說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A．（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
AlF6-
AlF6-
、
Na+
Na+
；大立方體的體心處▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
電解煉鋁的助熔劑
電解煉鋁的助熔劑
．
（2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
3d104s1
3d104s1
，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符號(hào)）．實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
共價(jià)鍵和配位鍵
共價(jià)鍵和配位鍵
．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
．
B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
（1）加熱酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

（2）氧化劑A可選用
①
①
（填編號(hào)，下同）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
③
③

①NaOH   ②FeO     ③CuO
（4）試劑B的作用是
①③
①③

①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
（5）從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
②④①
②④①
（按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào)）
①過(guò)濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
（6）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的方案是
二
二
，據(jù)此計(jì)算得x=
80m-135n
18n
80m-135n
18n
（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）483g Na2SO4?10H2O晶體中所含的Na+的物質(zhì)的量是
3
3
mol，所含H2O分子的數(shù)目是
15NA
15NA
個(gè)．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
62g/mol
62g/mol
，X的相對(duì)原子質(zhì)量為
16
16
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
Na2O
Na2O
．
（3）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為
32
32
．
（4）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為
bNA
a
bNA
a
．
（5）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
108g/mol
108g/mol
．
（6）摩爾質(zhì)量為 M（g?mol-1）的某物質(zhì)ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度為ρ （g?mL-1），其物質(zhì)的量濃度為
1000a
MV
1000a
MV
mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100a
ρV
%
100a
ρV
%
．
（7）將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．則所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
，反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2.24L
2.24L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有某XY3氣體m g，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
mol
m
M
mol

（2）該氣體所含原子總數(shù)為
4mNA
M
4mNA
M
個(gè)
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
22.4m
M
L
22.4m
M
L

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100m
(1000+m)
%
100m
(1000+m)
%

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
m
MV
mol/L
m
MV
mol/L
；將該溶液加水稀釋至原體積的2倍后，再取出50mL稀釋后的溶液，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度為
m
2MV
mol/L
m
2MV
mol/L

（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的另一種氣體CH4含有氫原子的物質(zhì)的量為
4m
M
mol
4m
M
mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市奉賢區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

含有一定量NaOH溶液中，逐漸通入一定量 CO2，充分反應(yīng)后，將溶液在一定條件下進(jìn)行蒸干，得到晶體物質(zhì)。其質(zhì)量m 與通入氣體體積V(CO2)的關(guān)系如圖。如下說(shuō)法正確的是

A．晶體物質(zhì)：a點(diǎn)是NaOH；b點(diǎn)是Na2CO3 ；c點(diǎn)是NaHCO3

B．a(chǎn)→b 和 b→c 兩段過(guò)程得到的晶體，含有相同的晶體物質(zhì)

C．整個(gè)過(guò)程中的溶液，一定存在恒等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

D．若通入V2=1．344 L (標(biāo)況) 氣體，則m2=13．12 g

 

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