【題目】實(shí)驗(yàn)需要0.2 mol·L-1 NaCl溶液240 mL,配制流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)①中稱得________gNaCl。
(2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是____________、______________。
(3)某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視,所配溶液濃度______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
(4)容量瓶在使用之前要__________,具體操作是________________________________。
【答案】2.9攪拌引流偏高檢查是否漏液向容量瓶中加入少量的水,塞緊瓶塞,將容量瓶倒置,看瓶塞處是否漏液,若不漏,直立過(guò)來(lái),將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,再次倒立,若不漏,可以使用。(強(qiáng)調(diào)兩次倒立,一次瓶塞旋轉(zhuǎn)180°)
【解析】
(1)應(yīng)選用250mL的容量瓶,需要稱量的NaCl的質(zhì)量為250×10-3×0.2×58.5g=2.9g;
(2)②為溶解,玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解,③為轉(zhuǎn)移,玻璃棒的作用是引流;
(3)定容時(shí),俯視刻度線,容量瓶中溶液的體積減小,所配溶液的濃度偏高;
(4)容量瓶使用前檢查是否漏液,具體操作是向容量瓶中加入少量的水,塞緊瓶塞,將容量瓶倒置,看瓶塞處是否漏液,若不漏,直立過(guò)來(lái),將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,再次倒立,若不漏,可以使用。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,A處通入潮濕的Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開(kāi)B閥后,C處紅色布條逐漸褪色,則D瓶中裝的不可能是( )
A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 飽和NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍺是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為______,有______個(gè)未成對(duì)電子.
(2)與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______.
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因______.
熔點(diǎn) | 26 | 146 | |
沸點(diǎn) | 186 | 約400 |
(4)光催化還原制備反應(yīng)中,帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______
5)單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為______微粒之間存在的作用力是______.
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素: 原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,如圖、為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為;B為;C為則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______.
晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù),其密度為______ 列出計(jì)算式即可.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】初中化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
已知常溫下B、C為氣體,且B是植物進(jìn)行光合作用的一種重要原料;D、F均為無(wú)色液體,都由甲、乙兩種元素組成,且分子中甲、乙原子個(gè)數(shù)比依次為2:1和1:1;E為黑色固體,與稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液(部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去)。下列有關(guān)判斷正確的是
A. E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>B一定是置換反應(yīng)
B. A不一定是含CO32-或HCO3- 的鹽
C. 除去B中混有的少量C,可以將混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D. D、F中相同元素的化合價(jià)一定相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是( )
A. NaHSO4 B. NaCl C. HCl D. Ba(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。寶雞因鈦產(chǎn)業(yè)發(fā)達(dá)被稱為中國(guó)鈦谷,其鈦產(chǎn)品產(chǎn)量占全國(guó)80%以上,占世界產(chǎn)量的20%以上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鈦元素位于周期表中第4周期_____族,基態(tài)鐵原子的價(jià)電子的電子排布式為______。
(2)鈦元素在化合物中有+2、+3、+4等多種價(jià)態(tài),試分析因顯著的“壓電效應(yīng)“面被廣泛應(yīng)用于超聲波發(fā)生裝置中的偏鈦酸鋇(BaTiO3)中Ti的化合價(jià)為______。
(3)TiCl3是一種不穩(wěn)定的氯化物,主要用作強(qiáng)還原制、烯烴聚合的催化劑以及偶氮染料分析等。
①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;若利用此反應(yīng)原理,用已知標(biāo)準(zhǔn)濃度FeCl3溶液來(lái)滴定某含Ti3+的溶液時(shí),可選用______溶液作指示劑判斷滴定的終點(diǎn)。
②化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TCl3的六水合物的一種晶型,該晶體中,與Ti3+T形成配位鍵的原子是_____(填元素符號(hào)),該原子的雜化類型為________;該晶體所含元素中,電負(fù)性最大的元素是_______(寫出元素符號(hào))。
③化學(xué)式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型,取1mol綠色晶體溶于水配成500mL溶液,加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀,消耗AgNO3的物質(zhì)的量為____mol。
④寫出一種與H2O互為等電子體的陽(yáng)離子______(填化學(xué)式)。
(4)TiO2的熔點(diǎn)為1800℃,TiCl4的熔點(diǎn)為-25℃,同為Ti的+4價(jià)化合物,熔點(diǎn)相差懸殊的原因是___________。
(5)自然界的鈦主要以金紅石( 主要成分為TiO2)的形式存在。TiO2 的晶胞屬于四方晶系,其長(zhǎng)方體結(jié)構(gòu)如圖所示,已知TiO2 的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)列出該晶體密度的計(jì)算式ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),用含M、a、b、c的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )
A.氫氧化鈉與稀鹽酸混合
B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌
C.乙醇燃燒
D.鋅與稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)都能導(dǎo)電,其中屬于電解質(zhì)的是( )
A.熔融的NaOH
B.鐵絲
C.稀硫酸
D.NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石油產(chǎn)品A(C3H6)為主要原料,合成具有廣泛用途的有機(jī)玻璃PMMA。流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略)
試回答下列問(wèn)題:
(1)B的名稱________;X試劑為_______(化學(xué)式);D中官能團(tuán)名稱_________。
(2)E→G的化學(xué)方程式為________________________________________,反應(yīng)類型是_________。
(3)T是G的同分異構(gòu)體,1molT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)最多生成2molCu2O沉淀,T的結(jié)構(gòu)有________種(不含立體結(jié)構(gòu))。
(4)若高分子化合物PMMA的相對(duì)分子質(zhì)量為1.5×106,其聚合度為_______。
(5)參照上述流程,以為原料合成 (其它原料自選)。設(shè)計(jì)合成路線:________________________。
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