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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．B元素基態(tài)原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）D元素的名稱為

氟

，E的電子排布式為

ls²2s²2p⁶3s¹

；
（2）C、D、F的簡單離子中，半徑最小的是

Al³⁺

（填離子符號）；
（3）BA₄的空間構型為

正四面體

，B、C兩元素形成的非極性分子的結構式為

O=C=O

；
（4）由這六種元素形成的單質和化合物中，可以相互反應生成H₂的化學方程式為

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

，可以相互反應生成O₂的化學方程式為

2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂

；
（5）下列關于甲和乙的說法中，錯誤的是

①③⑤

（填序號）
①乙分子中含有非極性鍵，一定是非極性分子
②甲的沸點較高與分子間形成氫鍵有關
③甲中中心原子采取sp²雜化
④乙在一定條件下可以分解生成甲
⑤甲分子中極性鍵的極性向量和為零．

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科目：高中化學 來源： 題型：

超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中．超細銅粉的某制備方法如下：

試回答下列問題：
（1）下列關于[Cu（NH₃）₄]SO₄的說法中，正確的有

AD

．（填字母序號）
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的外界離子的空間構型為正四面體
（2）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為：

[Ar]3d¹⁰

．
（3）SO

2-

3

離子中S硫原子的雜化方式為

sp³

，與其互為等電子體的一種分子的分子式是

NF₃（或PF₃、NCl₃、PCl₃等）

．
（4）NH₃易液化的原因是

NH₃分子間可形成氫鍵

．
（5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為

CuO

．
（6）NH₄CuSO₃與硫酸微熱時除得到超細銅粉外，還可看到溶液變藍，同時有使品紅褪色的氣體．則該反應的離子方程式為

2NH₄CuSO₃+4H⁺

微熱

.

2NH₄⁺+Cu²⁺+Cu+2SO₂↑+2H₂O

2NH₄CuSO₃+4H⁺

微熱

.

2NH₄⁺+Cu²⁺+Cu+2SO₂↑+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源：2010屆安徽省蚌埠市高三第三次教學質量檢查理綜試題 題型：填空題

今年初爆發(fā)的農夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對砷的生理作用的關注。砒霜是砷的氧化物，化學式為As₂O₃，砷在周期表中與氫、磷屬于同族元素。該族元素與生物體的生命活動密切相關。被稱為“生命之族”。如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位。而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀的西方煉金術上曾分別用毒蛇和狼來作為砷和銻的符號。

（1）砷的基態(tài)原子的價電子排布式是。右上圖是元素周期表的局部示意圖，請將氮、磷、砷的元素的符號填入表中相應的位置。

（2）下列關于該元素的說法中正確的是。

a.氮、磷、砷的電炙性依次減小

b.氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱

c.N-H、P-H、Aa—H鍵的健長依次增長，而鍵的極性依次降低

d.P₄分子的空間的構壁為正四面體（如右圖），P-P鍵之間的鍵角為109°28′

（3）氯是化肥中的主要元素，某種鹽類物質是常見的氮肥成分，其中氮元素同時顯示最高化合價和最低化合價，請寫出該物質的化學式。該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是。

（4）“砒霜門事件”使不少人談砷色變。實際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導致生長海緩、骨骼異常等癥狀。只要控制砒霜的量，適當使用可以治病。

近代常用馬氏試砷法檢驗砒霜的含量。其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As₂O₂存在，就會發(fā)生反應①：As₂O₃+Zn+HCl→X+ZnCl₂+H₂O（未配平）。在試管中加熱X則發(fā)生反應②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質。

寫出反應①配平后的化學方程式。若試樣的質量為100g得到磷鏡的質量為1.5g，反應①中轉移電子的數(shù)目為。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

今年初爆發(fā)的農夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對砷的生理作用的關注。砒霜是砷的氧化物，化學式為As₂O₃，砷在周期表中與氫、磷屬于同族元素。該族元素與生物體的生命活動密切相關。被稱為“生命之族”。如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位。而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀的西方煉金術上曾分別用毒蛇和狼來作為砷和銻的符號。

（1）砷的基態(tài)原子的價電子排布式是。右上圖是元素周期表的局部示意圖，請將氮、磷、砷的元素的符號填入表中相應的位置。

（2）下列關于該元素的說法中正確的是。

a.氮、磷、砷的電炙性依次減小

b.氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱

c.N-H、P-H、Aa—H鍵的健長依次增長，而鍵的極性依次降低

d.P₄分子的空間的構壁為正四面體（如右圖），P-P鍵之間的鍵角為109°28′

（3）氯是化肥中的主要元素，某種鹽類物質是常見的氮肥成分，其中氮元素同時顯示最高化合價和最低化合價，請寫出該物質的化學式。該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是。

（4）“砒霜門事件”使不少人談砷色變。實際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導致生長海緩、骨骼異常等癥狀。只要控制砒霜的量，適當使用可以治病。

近代常用馬氏試砷法檢驗砒霜的含量。其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As₂O₂存在，就會發(fā)生反應①：As₂O₃+Zn+HCl→X+ZnCl₂+H₂O（未配平）。在試管中加熱X則發(fā)生反應②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質。

寫出反應①配平后的化學方程式。若試樣的質量為100g得到磷鏡的質量為1.5g，反應①中轉移電子的數(shù)目為。

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科目：高中化學 來源：2010屆安徽省蚌埠市高三第三次教學質量檢查理綜試題 題型：填空題

今年初爆發(fā)的農夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對砷的生理作用的關注。砒霜是砷的氧化物，化學式為As₂O₃，砷在周期表中與氫、磷屬于同族元素。該族元素與生物體的生命活動密切相關。被稱為“生命之族”。如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位。而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀的西方煉金術上曾分別用毒蛇和狼來作為砷和銻的符號。

（1）砷的基態(tài)原子的價電子排布式是。右上圖是元素周期表的局部示意圖，請將氮、磷、砷的元素的符號填入表中相應的位置。

        （2）下列關于該元素的說法中正確的是         。
a.氮、磷、砷的電炙性依次減小
b.氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱
c.N-H、P-H、Aa—H鍵的健長依次增長，而鍵的極性依次降低
d.P₄分子的空間的構壁為正四面體（如右圖），P-P鍵之間的鍵角為109°28′
（3）氯是化肥中的主要元素，某種鹽類物質是常見的氮肥成分，其中氮元素同時顯示最高化合價和最低化合價，請寫出該物質的化學式                       。該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是           。
（4）“砒霜門事件”使不少人談砷色變。實際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導致生長海緩、骨骼異常等癥狀。只要控制砒霜的量，適當使用可以治病。
近代常用馬氏試砷法檢驗砒霜的含量。其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As₂O₂存在，就會發(fā)生反應①：As₂O₃+Zn+HCl→X+ZnCl₂+H₂O（未配平）。在試管中加熱X則發(fā)生反應②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質。
寫出反應①配平后的化學方程式              。若試樣的質量為100g得到磷鏡的質量為1.5g，反應①中轉移電子的數(shù)目為       。

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