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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置

第三周期，第VIIA族

．
（2）A元素與水反應(yīng)的離子方程式是

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
（3）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式

Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓

．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理

不同

．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O₂發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O₂=BO₂（g）；△H=-296.8kj?mol^-1
2BD₂（s）+O₂（g）

2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1
則1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)為

△H=+395.1kJ/mol

．
（6）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．如圖（1）所示，電池中正極的電極反應(yīng)式為

O₂+2H₂0+4e^-=4OH^-

．
（7）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）

2NGH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示．圖中t₁時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是

加壓

．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是

t₂-t₃

．
②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

4

a2

4

a2

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g)

2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下，測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的

，則A的轉(zhuǎn)化率為（）

A.67% B.50% C.25% D.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；B與X處于同周期，A⁺與B^2-的核外電子排布相同，請(qǐng)回答：

（1）Y元素的名稱是；

（2）A、B兩元素的單質(zhì)在受熱的條件下可以得到重要化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式：；

（3）X、B、Z三種元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在該化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為；該化合物的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”“中性”）；其原因是（用離子方程式表示）　　　　。

（4）已知X單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H < 0。將等物質(zhì)的量的X、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的有_________。

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過(guò)程中，X單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

（5）由Y和Z兩種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河北省高三高考仿真（四）（理綜）化學(xué)試題 題型：填空題

短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；B與X處于同周期，A⁺與B^2-的核外電子排布相同，請(qǐng)回答：

（1）Y元素的名稱是；

（2）A、B兩元素的單質(zhì)在受熱的條件下可以得到重要化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式：；

（3）X、B、Z三種元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在該化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為；該化合物的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”“中性”）；其原因是（用離子方程式表示）　　　　。

（4）已知X單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H < 0。將等物質(zhì)的量的X、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的有_________。

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過(guò)程中，X單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

（5）由Y和Z兩種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中充入10 mol N₂、30 mol H₂，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中，在相同的條件下，向容器中充入NH₃，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入NH₃的物質(zhì)的量和達(dá)平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為（）

A．15 mol，25% B．20 mol，50%

C．20 mol，75% D．40 mol，80%

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