Question

已知NH₄CuSO₃與足量的1mol?L^-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是（　�。�

• A、NH₄CuSO₃中硫元素被氧化了
• B、刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣
• C、該反應(yīng)中NH₄CuSO₃既是氧化劑又是還原劑
• D、該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：NH₄CuSO₃與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、SO₂和Cu²⁺，則NH₄CuSO₃中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，以此解答該題．

解答： 解：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺．
A．NH₄CuSO₃與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、SO₂和Cu²⁺，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B．因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故B錯(cuò)誤．
C．反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，NH₄CuSO₃既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．由發(fā)產(chǎn)生為：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意利用現(xiàn)象分析反應(yīng)產(chǎn)物，側(cè)重信息處理能力的考查，題目難度較大．