Question

某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同的條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L^－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表。

據(jù)上表，回答下列問題。

(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)物A在10～20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為________mol·L^－1·min^－1。

(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c₂＝________mol·L^－1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_________________

____________________________________________________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃______(填“>”、“＝”或“<”，下同)v₁，且c₃________1.0 mol·L^－1。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。理由是___________________________________

_________________________________________________________。

Answer 1

解析　(1)可根據(jù)表中1的數(shù)據(jù)直接計(jì)算：

v(A)＝

＝0.013 mol·L^－1·min^－1。

(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，反應(yīng)溫度相同達(dá)平衡時(shí)A的濃度相同(均為0.50 mol·L^－1)說明是同一平衡狀態(tài)，即起始濃度也必須相等。c₂＝1.0 mol·L^－1，僅僅是1和2中到達(dá)平衡的時(shí)間不相同。2要比1提前達(dá)到平衡狀態(tài)，則達(dá)平衡所用的時(shí)間短，說明反應(yīng)2使用了催化劑。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1可知，從10 min到20 min，實(shí)驗(yàn)1中A的濃度變化值為0.13 mol·L^－1，而實(shí)驗(yàn)3中A的濃度變化值為0.17 mol·L^－1，這說明v₃>v₁，從而知從0 min至10 minA的濃度的變化值要大于0.17 mol·L^－1，即c₃>(0.92＋0.17)mol·L^－1＝1.09 mol·L^－1。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知，兩實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4中A的濃度小，說明了實(shí)驗(yàn)4中A進(jìn)行的程度大，即溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明正反應(yīng)吸熱。

答案　(1)0.013

(2)1.0；使用了催化劑

(3)>；>

(4)吸熱；因?yàn)樯�高溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)