【題目】為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”;卮鹣铝袉栴}:

(1)Ag與Cu在同一族,則Ag在周期表中___(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)。[Ag2(NH32]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,則該配離子的空間構(gòu)型是___。

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù):請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol-1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol-1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是______;1 mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為____。

②該配合物中存在的作用力類型有_____(填字母)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(4)MnO2的熔點(1660℃C)比MnS的熔點(1610℃)高,其主要原因是_________

(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),則M處于____位置,X處于____位置。

③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為______。

【答案】ds 直線形 失去第二個電子時,Cu 失去的是全充滿 3d10 電子,Fe 失去的是 4s1 電子 12 NA BCD 二者均為離子晶體,O2-半徑小于 S2-半徑,MnO 的晶格能大于 MnS 體心 面心 620/a×10-73d

【解析】

(1)Ag位于第五周期第ⅠB族,外圍電子排布為4d55s1,屬于ds區(qū);

[Ag2NH32]+Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,所以其空間構(gòu)型為直線型結(jié)構(gòu);

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,I2(Cu)大于I2( Fe),主要原因為:失去第二個電子時,Cu 失去的是全充滿 3d10 電子,Fe 失去的是 4s1 電子;

(3)CN-中碳與氮之間形成三對共用電子對,電子式是1 mol該配離子[Fe(CN)6]4-中,CN-與鐵離子之間有6個配位鍵,在每個CN-內(nèi)部有一個共價鍵,所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12NA;

K4[Fe(CN)6]中鉀離子與[Fe(CN)6]4-之間形成離子鍵、[Fe(CN)6]4-CN-與鐵離子之間形成配位鍵、CN-中碳原子與氮原子之間形成共價鍵,故存在的作用力類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵。答案選BCD

(4)MnO2的熔點(1660℃)MnS的熔點(1610℃)高,其主要原因是二者均為離子晶體,O2-半徑小于 S2-半徑,MnO 的晶格能大于 MnS;

(5)AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),根據(jù)圖中離子的位置關(guān)系可知,M處于體心位置,X處于面心位置;

CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dg·cm-3,根據(jù)可知 dg·cm-3=,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蜂膠是一種天然抗癌藥,主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示:

已知:①

RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH

請回答下列問題

(1)化合物A的名稱是_____________;化合物I中官能團的名稱是___________。

(2)G→H的反應(yīng)類型是____________D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________

(4)化合物WE互為同分異構(gòu)體,兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同,且苯環(huán)上只有3個取代基,則W可能的結(jié)構(gòu)有__________________(不考慮順反異構(gòu))種,其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為21:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________________

(5)參照上述合成路線,設(shè)計由CH3CH—CH2HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH= CHCOOH的合成路線(無機試劑及吡啶任選)_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是常見的強氧化劑,廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多,其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 高壓放電法,反應(yīng)的原理為3O22O3

B. 高壓放電出來的空氣中,除含臭氧外還含有氮的氧化物

C. 電解時,由電極經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極

D. 電解時,電極周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、YZ五種元素的敘述

中,正確的是

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的強

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)為,下列說法正確的是(

A. 1 mol該有機物最多可以與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

C. 0.1 mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36L H2

D. 與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某溫度下,在2L密閉容器中XY、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進行反應(yīng),其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。依圖回答:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________。

2)反應(yīng)起始至t min(設(shè)t=5),Y的平均反應(yīng)速率是________。

3)在t min時,該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),下列可判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是________(選填字母)。

aX、Y、Z的反應(yīng)速率相等

bX、Y的反應(yīng)速率比為23

c.混合氣體的密度不變

d.生成1mol Z的同時生成2mol X

eX、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)比

f.混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變

II.燃料電池是利用燃料(如COH2、CH4等)與氧氣反應(yīng),將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷(CH4)燃料電池的填空:

1)已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH-8e== CO32+7H2O,這個電極是燃料電池的______(填正極負(fù)極),另一個電極上的電極反應(yīng)式為:____________________。

2)隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的堿性__________(填增強、減弱不變)。

3)通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率_________(填大于、小于等于)甲烷燃燒的能量利用率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合成重要的有機化合物路線如下圖所示,請回答下列問題。

A物質(zhì)所含官能團的名稱是________

2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

3)下列物質(zhì)中,不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是________(填序號)。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

4)葡萄可用于釀酒。檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現(xiàn)象是________________________________________

5)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯,酯也可以通過化學(xué)實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:

試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______。

實驗開始時,試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種濃差電池的裝置如圖所示,堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為],酸液室通入 (NaCl為支持電解質(zhì)),產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是

A. 電子由N極經(jīng)外電路流向M

B. N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為

C. 在堿液室可以生成

D. 放電一段時間后,酸液室溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組用如圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣,并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

回答下列問題:

1)開始實驗之前要進行的操作是__

2)寫出利用裝置I制取氨氣的化學(xué)方程式__。

3)按照a、fe、b、c、d的順序?qū)x器連接,裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是__,裝置IV中儀器的名稱為__,盛裝的試劑為__。

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