Question

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。

⑴提出猜想：

甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為                ；

乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(膠體)+3H₂SO₃；

⑵實驗驗證：

丙同學(xué)設(shè)計了下列實驗來探究反應(yīng)的可能性。

①為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是                    ；

②取5mLFeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）；

③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色；

⑶得出結(jié)論：

①     根據(jù)上述丙同學(xué)的實驗得出的結(jié)論是：                                ；

②      上述丙同學(xué)的實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為                 ；

⑷拓展探究：

①     丁同學(xué)在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是                                    ；

②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力較CO₃^2-  （填“大”或“小”）外，還有                                     。

Answer 1

 (1)2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺ （2分）

⑵①BaCl₂溶液、稀鹽酸 （2分）

⑶①Fe³⁺與SO₃^2-同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）

②Fe(OH)₃（膠體）+ 3SCN^- = Fe(SCN)₃ + 3OH^- （2分）

⑷①2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑（2分）

②小    SO₃^2-有較強(qiáng)的還原性，而CO₃^2－沒有還原性（2分）ks5u