Question

中和滴定的相關問題

Ⅰ.下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計

(1)無“0”刻度的是 (填字母)。

(2)下列操作合理的是 (填字母)。

A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液

B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL

Ⅱ. 某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是 ___(填編號)。

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是： 。

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度： mol·L－1。

滴定次數(shù)	待測體積(mL)	標準燒堿溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

(5)在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結(jié)果偏高的是 (填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

Answer 1