Question

A～K為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖，部分生成物和反應條件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：

1）寫出A的化學式______________。
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。篲________＞_______（填寫元素符號）。
（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是__________________________________。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式
________________________________________________________

Answer 1

（1）CuCO₃或Cu₂(OH)₂CO₃或Cu(OH)₂·CuCO₃；
（2）C＞O
（3）取少量L溶液于試管，滴加KSCN溶液，如溶液呈血紅色，證明溶液含F(xiàn)e³⁺
(或其他合理答案)
（4）3Cu₂O＋14HNO₃6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O（方程式3分，其他每空2分）

本題的關鍵是綜合題目所給信息，判定各物質的化學式
依據(jù)G為氯氣、I有漂白作用可初步判定C+G→H+I的反應可能是：Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO；
鹽酸與金屬J生成的淺綠色溶液只能是FeCl₂溶液：Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑；FeCl₂被氯氣氧化為棕黃色溶液L：FeCl₃；而反應①是常用于制作印刷電路板，則知道M為銅，即：Cu＋2FeCl₃=2FeCl₂＋CuCl₂；生成的B溶液CuCl₂與NaOH生成Cu(OH)₂與葡萄糖生成磚紅色的F :Cu₂O
A與鹽酸生成CuCl₂、水及D物質：X元素為H，與氧元素組成了C，也就是水；由Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，可判定另一元素的最外層電子數(shù)為4，且可與氫元素形成無色且不可燃燒的氣體D，也只能是CO₂氣體，所以Y、Z元素分別為C、O；
所以A為碳酸鹽、銅鹽，與鹽酸生成了CuCl₂、H₂O及CO₂，故A可能是CuCO₃或Cu₂(OH)₂CO₃
（2）同周期自左向右，原子半徑逐漸減小
（3）考查鐵離子的檢驗
（4）考查Cu₂O與硝酸反應的方程式的書寫及配平