9．下列有關(guān)說法中，錯誤的是（　�。�
A．元素原子的核外電子排布決定該元素在周期表中的位置
B．化學(xué)反應(yīng)的焓變與其一定量的反應(yīng)物、生成物內(nèi)部所貯存的能量差異有關(guān)
C．同一周期元素原子最外層電子數(shù)越多，其元素的第一電離能越大
D．元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的而最高價含氧酸的酸性也越強(qiáng)

分析 A．主族元素的原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；
B．反應(yīng)中能量變化取決于反應(yīng)物、生成物的總能量；
C．同周期中最外層電子半滿的為穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較難；
D．最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)．

解答 解：A．主族元素的原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，則元素原子的核外電子排布決定該元素在周期表中的位置，故A正確；
B．反應(yīng)中能量變化取決于反應(yīng)物、生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)的焓變與其一定量的反應(yīng)物、生成物內(nèi)部所貯存的能量差異有關(guān)，故B正確；
C．同周期中最外層電子半滿的為穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較難，則同一周期元素原子最外層電子數(shù)多的其第一電離能不一定大，故C錯誤；
D．最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，即元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的而最高價含氧酸的酸性也越強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表及應(yīng)用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重基礎(chǔ)知識的夯實與訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列幾種苯的同系物：

①1，2，4-三甲苯，②1，3，5-三甲苯，③1，2，3-三甲苯．
（2）上述有機(jī)物的一氯代物的種類分別是：
①6，②2，③4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．電離常數(shù)（Ka或Kb）、水解平衡常數(shù)（Kh）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計算或運用正確的是（　�。�
A．某溫度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液PH=3，則其電離常數(shù)Ka≈1.0×10-4
B．Ka、Kb、Kh均隨溫度升高而增大
C．弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，則A-的水解平衡常數(shù)為Kh=Ka•Kw
D．因為Ksp（AgCl）＜Ksp（AgOH），所以AgCl不溶于稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鋁碳酸鎂[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O于治療慢性胃炎．現(xiàn)稱取一定質(zhì)量鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL2mol•L -1的鹽酸（過量），收集到氣體112mL（標(biāo)準(zhǔn)情況）；往所得溶液中加入40mL3mol•L-1的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL．測得溶液中OH-的濃度為0.1mol•L-1．由計算可以確定d與a的比值為（　�。�
A．4B．6C．8D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．在鍍件上鍍銅時，將鍍件與電源的負(fù)極相連
B．用電解法精煉銅時，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液
C．堿性電池負(fù)極由鋅片改為鋅粉，可大幅提高放電電流
D．實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，向硫酸溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．光導(dǎo)纖維的應(yīng)用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)+”帶來的變革與實惠，下列物質(zhì)中可以用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是（　�。�
A．硫B．二氧化硅C．鐵D．氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．30gNO含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4LH2含有的分子數(shù)目為NA
C．5.6g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慧的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．Ag是還原劑B．O2被還原C．H2S發(fā)生氧化反應(yīng)D．Ag2S是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置在實驗室制取HCl氣體．

回答下列問題：
（1）裝置A中微熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl（固）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．
（2）若要使B中收集滿干燥的HCl氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：A接C接B接D接E（用字母表示）．
（3）實驗發(fā)生以后裝置D中觀察到的現(xiàn)象是濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅．
（4）尾氣吸收裝置中加倒扣漏斗的目的是防止倒吸．
（5）若將產(chǎn)生的HCl氣體通入100g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.74%的鹽酸，則通入的HCl氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L．
（6）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素．實驗室制取氧氣（氯酸鉀和二氧化錳）和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置A，其原因分別是制取氧氣時反應(yīng)物是固體、制取二氧化碳時反應(yīng)不需要加熱．

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