下列表示離子化合物形成過(guò)程的電子式正確的是(    )

A.Na+ClNaCl

解析：A項(xiàng)中未表示出價(jià)電子；C項(xiàng)中Li+和F-電性未標(biāo)出來(lái)；D項(xiàng)中Cl-應(yīng)在Ca2+的左右分布。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
V形
V形
和
直線形
直線形
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
SO2
SO2
（寫(xiě)分子式），理由是
因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
；
（2）Q的元素符號(hào)是
Cr
Cr
，它的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
+6
+6
；
（3）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為
；其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽(yáng)離子之間的最短距離為
3
2
3
19
NA?d
3
2
3
19
NA?d
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?梧州模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Al＜Mg＜S＜N
Al＜Mg＜S＜N
．
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是
氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體
氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體
；
（3）A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取
sp2
sp2
雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
V形
V形
．
（4）A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）G位于
 
族
 
區(qū)，價(jià)電子排布式為
 
．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個(gè)方向，原子軌道呈
 

形．
（3）畫(huà)出C原子的電子排布圖
 
．
（4）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式
 
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
 
．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高一化學(xué)（下） 題型：013

下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成型離子化合物的是

[　　]

A．6和8

B．11和13

C．11和16

D．12和17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn) 有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家.分子是形如球狀的多面體(如圖2—20)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

①分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；②分子只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)＝2.據(jù)上所述，可推知分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，分子所含的雙鍵數(shù)為30.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)固體與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是___________，理由是_________.

(2)試估計(jì)跟在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)生成(填“可能”或“不可能”)________.并簡(jiǎn)述其理由：_______.

(3)通過(guò)計(jì)算，確定分子所含單鍵數(shù)為_(kāi)_______.

(4)分子也已制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與同樣考慮而推知，通過(guò)計(jì)算確定分子中五邊形和六邊形的數(shù)目.分子中所含五邊形數(shù)為_(kāi)_________，六邊形數(shù)為_(kāi)_______.

(5)德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首次制造出了由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子，如圖2-21所示.這一成果刊登在2000年9月7日出版的英國(guó)《自然》雜志上.根據(jù)理論計(jì)算，包含20個(gè)碳原子、僅僅由正五邊形構(gòu)成的分子是富勒式結(jié)構(gòu)分子中最小的一種.中有__________個(gè)五邊形；共有______條棱邊.

(6)目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球型分子，即把“足球型”的與“足球型”的的分子進(jìn)行重新構(gòu)造，并使硅原子與碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①你認(rèn)為與的分子應(yīng)采取怎樣的鑲嵌_________，理由是________.

②“二重構(gòu)造”后的晶體屬于_________晶體，其熔點(diǎn)與、相比_______.

(7)最近有人用一種稱為“超酸”的化合物和反應(yīng)，使獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型離子化合物.回答如下問(wèn)題：

①以上反應(yīng)類(lèi)型上可以跟中學(xué)化學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)相比擬，后者是_______________________.

②上述陰離子的結(jié)構(gòu)可以跟圖2-22的硼二十面體相比擬，也是一個(gè)閉合的納米籠，而且，子有如下結(jié)構(gòu)特征：它有一根軸穿過(guò)籠心，依據(jù)這根軸旋轉(zhuǎn)360°／5的度數(shù)，不能察覺(jué)是否旋轉(zhuǎn)過(guò).請(qǐng)?jiān)趫D2-23中添加原子(用元素符號(hào)表示)和短線(表示化學(xué)鍵)畫(huà)出上述陰離子.

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