15．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是（　�。�
A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定
B．F2與水反應比Cl2與水反應劇烈
C．銣的最高價氧化物的水化物一定是強堿
D．由Cl元素和S元素的最低化合價分別為-1和-2，推知元素的非金屬性S＞Cl

分析 A．鹵族元素單質都有顏色，且其單質的顏色隨著原子序數(shù)增大而加深，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．鹵族元素的非金屬性越強，其單質與水反應越劇烈；
C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
D．元素的非金屬性強弱與得電子難易程度有關．

解答 解：A．鹵族元素單質都有顏色，且其單質的顏色隨著原子序數(shù)增大而加深，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，在鹵族元素中非金屬性最強的是F、最弱的是At，所以它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定，故A正確；
B．鹵族元素的非金屬性越強，其單質與水反應越劇烈，非金屬性F＞Cl，氟氣和水劇烈反應生成HF和氧氣，氯氣和水反應不溶于氟氣劇烈，故B正確；
C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Rb＞Na，NaOH是強堿，所以RbOH也是強堿，故C正確；
D．元素的非金屬性強弱與得電子難易程度有關，所以不能根據(jù)其形成的化合價高低判斷金屬性強弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一主族元素原子結構與元素周期律的關系是解本題關鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，注意氟氣和水反應產物，非金屬性強弱與得電子多少無關，與得電子難易程度有關，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應很好的催化劑．如圖1是在實驗室中制備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的流程：
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應為一可逆反應，其離子方程式為Fe2++H2C2O4?FeC2O4↓+2H+．
常溫下，該反應的平衡常數(shù)K=0.56[已知常溫下：Ka1（H2C2O4）=5.6×10-3、Ka2（H2C2O4）=2.1×10-5、Ksp（FeC2O4）=2.1×10-7]．
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe（C2O4）3]，最適宜作為“試劑a”的是c（填序號）
a．氯水  b．酸性KMnO4溶液  c．H2O2溶液  d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的質量．天平平衡時，右盤內砝碼的總質量為20g，游碼示數(shù)如圖2所示，則制得晶體的質量為21.9g，該實驗中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的產率為44.6%．（已知：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[的相對分子質量為491，F(xiàn)eSO4•7H2O的相對分子質量為278）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素符號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．

（2）①元素處于元素周期表中四周期IB族；寫出該元素（Cu）單質在空氣中生銹的方程式2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（3）A的離子結構示意圖為．B的氧化物溶于氫氧化鈉溶液的方程式為Al2O3+2NaOH+3=2NaAlO2+H2O；
（4）用一個化學方程式證明C、D元素非金屬性強弱Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）元素②與C的最高價含氧酸酸性由強到弱順序為H2SO4＞H2SeO4．（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有的油田開采的石油中溶有一種碳氫化合物-金剛烷．
金剛烷是一種環(huán)狀烴，它的結構高度對稱．如圖表示金剛烷，圖中數(shù)字是碳原子編號．碳原子用小黑點表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對電子．
（1）編號1的碳原子上的一個氫原子被氨基 取代后的化學式是C10H17N．
（2）金剛烷是由4 個六元環(huán)構成的籠形結構，其中有4 個碳原子被三個環(huán)共有．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．漂白粉在溶液中存在下列平衡體系：ClO-+H2O?HClO+OH-（正反應為吸熱反應），以下措施能增強漂白粉的漂白效果的是（　�。�
A．降低溫度B．加入大量的水
C．加入適量鹽酸D．加入適量燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各項敘述中正確的是（　�。�
A．在同一個電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
B．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C．物質的鍵能越大，該物質本身具有的能量越低
D．在周期表中原子的族序數(shù)等于它的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．醋酸亞鐵是淺綠色份末，易溶于水，可用于磷酸亞鐵鋰的合成，制藥、印染等，可用鐵與醋酸置換法、電解法或羰基鐵與醋酸合成法等方法制備．回答下列問題：
（1）鐵與醋酸反應的離子方程式為Fe+2CH3COOH=2CH3COO-+Fe2++H2↑．
（2）用電解醋酸的方法制取醋酸亞鐵時，陽極的材料是鐵，陰極的電極反應式為2CH3COOH+2e-=2CH3COO-+H2↑．
（3）用羰基鐵作鐵源，實驗室合成醋酸亞鐵的流程如下：
①Fe（CO）5中鐵元素的化合價為0
②步驟I合成反應的化學方程式為2CH3COOH+Fe（CO）5=（CH3COO）2Fe+H2↑+5CO↑
③步驟Ⅲ采用減壓過濾，與普通過濾相比，其優(yōu)點是過濾速度快，效果好，減少晶體損失；步驟Ⅳ采用真空燥，主要優(yōu)點是防止接觸到空氣中的水和氧氣，避免（CH3COO）2Fe被氧化．
④本次制備產率為80.46%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）已知A和B元素原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
據(jù)表中數(shù)據(jù)，你推斷A元素原子最外層有3個電子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金屬性＜B的金屬性（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結構與NaCl晶體結構相似，則這三種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：MgO＞CaO＞KCl．
（4）金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，不適合作錄音帶磁粉原料的是V2O5．
（5）某配合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有AC（填序號）．

A．離子鍵　 B．極性鍵　 C．金屬鍵 　D．配位鍵E．氫鍵　　 F．非極性鍵
（6）科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2．若有1mol CH4生成，則反應中有8molσ鍵生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某化合物的結構式 （鍵線式）及球棍模型如圖1：該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖2（單位是ppm）．下列關于該有機物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種
B．該有機物屬于芳香族化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
D．利用質譜法不能確定該有機物的相對分子質量

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