Question

【題目】用雙線橋標出下列反應電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物。

①2KMnO4 ＋ 16HCl＝2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O_________。

氧化劑（___________）、還原劑（___________）、氧化產物（____________）、還原產物（____________）。

②H2S + H2SO4＝S↓+ SO2↑+ 2H2O_______________。

氧化劑（___________）、還原劑（___________）、氧化產物（____________）、還原產物（____________）。

Answer 1

【答案】 KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 H2SO4 H2S S SO2

【解析】

根據得失電子判斷氧化劑、還原劑；根據氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物判斷；氧化劑、還原劑得失電子相等的數值為轉移電子數。

①反應2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中錳元素的化合價由+7價變成+2價，鹽酸中部分氯由-1價變成0價，雙線橋法標出電子轉移的方向和數目為，其中氧化劑為KMnO4、還原劑為HCl、氧化產物為Cl2，還原產物為MnCl2；

②方程式H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2O中化合價的變化為：H2S→S，S元素由-2價→0價，一個H2S分子失去2個電子，則H2S是還原劑；S是氧化產物；H2SO4→SO2，S元素由+6價→+4價，一個H2SO4分子得2個電子，所以H2SO4是氧化劑，SO2是還原產物；得失電子的最小公倍數是2，轉移電子數為2，用雙線橋分析為。