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【題目】已知磷可以在氯氣中燃燒，產物為PCl3和PCl5

①2P+3Cl2=2 PCl3 ②2P+5Cl2=2 PCl5

（1）若有1mol磷按①式完全反應，得到產物________克，在這些產物中含有共價鍵的數目為________。

（2）若有12.4g磷與0.90mol氯氣同時發(fā)生①、②兩式反應，反應后磷與氯氣均無剩余。計算產物中PCl3和PCl5的物質的量。_______________

【答案】137.5 3NA 0.1；0.3

【解析】

（1）根據反應①2P+3Cl2=2 PCl3，1mol磷按①式完全反應，生成1mol PCl3，則m（PCl3）=1mol×（31+35.5×3）g/mol=137.5g；一個PCl3中含有3個P-Cl極性共價鍵，則1mol PCl3中含有共價鍵的數目為3NA；

答案為：137.5；3NA；

（2）根據反應：①2P+3Cl2=2 PCl3、②2P+5Cl2=2 PCl5，設生成PCl3物質的量為xmol，生成PCl5物質的量為ymol；可得生成PCl3消耗磷和氯氣分別為xmol、xmol；則生成PCl5消耗磷和氯氣分別為ymol、ymol，則x+y==0.4mol，x+y=0.9mol，解得：x=0.1mol，y=0.3mol；則產物中PCl3為0.1mol，PCl5的物質的量為0.3mol；

答案為：0.1mol；0.3mol；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.5.85g氯化鈉所含的離子數為0.1NA

B.2.8gN2中含有共用電子對的數目為0.1NA

C.0.1molF2中含有共價鍵的數目為0.2NA

D.0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后體系中含有共價鍵數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；

③2s時物質A的轉化率為30％ ；

④2s時物質B的濃度為1.4mol·L－1。

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.保護環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應關注的社會問題。目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。已知：16g甲烷完全燃燒生成液壓態(tài)水放出890kJ熱量,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出393.5kJ熱量，通過計算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：

物質質量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質量/g

碳

32.80

_________

甲烷

_________

2.75

根據表格中的數據，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是 ____________。

II.聯合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1 = -90.7kJ·mol－1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 = -23.5kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為：_____________________________ 。

(2)恒溫下，一體積固定的密閉容器中存在反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，若增大CO的濃度，則此反應的焓變___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應生成 甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)， CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：p1_______________ p2 （填“>”、 “<”或“ = ”,下同），該反應的△H___________0。

(4)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,現提供以下化學鍵的鍵能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，則反應P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學方程式為(反應熱用a、b、c表示)：_____________________。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關如圖所示，根據如圖回答下列問題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已達到平衡的是________(填選項字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質量分數不再變化

d．單位時間內轉移4 mol電子，同時消耗2 mol SO3

e．容器內的氣體分子總數不再變化

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機理的化學方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①由圖1信息，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮氣的物質的量，則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是________點，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】80 ℃時，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋53 kJ/mol，獲得如下數據。下列判斷正確的是

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L－1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應的平衡常數K減小

B. 該反應的 ΔS <0

C. 反應達平衡時吸熱15.9 kJ

D. 100 s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的體積分數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產尿素的過程中會生成氨基甲酸銨。氨基甲酸銨加熱時易分解，在潮濕空氣中易水解。完成下列填空：

一定溫度下，n mol氨基甲酸銨在VL密閉真空容器中分解

實驗測得不同溫度下容器內的平衡總壓強如下表：

溫度

平衡總壓強

根據上表判斷，反應中Q______填寫“”或“”，判斷依據是______。

能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______填序號。

不再變化

b.

混合氣體的平均分子質量不再變化

混合氣體的密度不再變化

寫出該反應平衡常數的表達式______。時，反應t分鐘后固體的物質的量減少一半，t分鐘內用表示的化學反應速率______。

氨基甲酸銨在潮濕空氣中可水解得到氨水和碳酸氫銨。、、都是重要的氮肥。

時，濃度均為的氨水與NaOH溶液，下列說法錯誤的是______。

兩溶液導電能力不同

b.兩溶液不同

兩溶液中水的電離程度不同

兩溶液中水的離子積不同

同溫度、同濃度的溶液和溶液中，較小的是______溶液，其原因是______。

時，向一定量飽和溶液中加入與溶質等物質的量的NaCl固體，充分反應后，根據圖判斷，此時溶液中離子濃度最大的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為（ ）

A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

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