【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)===2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應(yīng)。

1在恒壓條件下,該反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)條件如下表:

已知、兩組實(shí)驗(yàn)過程中,SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示

組與相比不同的條件是________

②將組實(shí)驗(yàn)中溫度變?yōu)?/span>800 ℃,則φ(SO3)達(dá)到a%所需時(shí)間________(小于、大于等于”)t1

2向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2O2,開始反應(yīng)時(shí),按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是________

甲:在500 ℃時(shí),10 mol SO210 mol O2反應(yīng)

乙:在500 ℃時(shí),用V2O5作催化劑,10 mol SO210 mol O2反應(yīng)

丙:在450 ℃時(shí),8 mol SO25 mol O2反應(yīng)

。涸500 ℃時(shí),8 mol SO25 mol O2反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲

根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響回答下列問題:

1碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):I2(aq)I(aq)I3(aq),下列說法不正確的是________(填字母序號,下同)。

a.上述體系中加入苯,平衡不移動

b.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

c.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí),為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

d.加入AgNO3溶液平衡向左移動

2某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。

①下列分析正確的是________

a.平衡后,加入N2,該反應(yīng)的ΔH增大

b.平衡后,加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH不變

c.平衡后,充入NH3,新平衡時(shí),NH3的百分含量變大

d.若反應(yīng)前充入的N2H2物質(zhì)的量相等,達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________

a.縮小容器體積

b.向容器中按原比例再充入N2H2

c.向容器中再充入惰性氣體

d.改變反應(yīng)的催化劑

e.液化NH3并分離

【答案】 使用催化劑(其他合理答案也可) 小于 C a bc abe

【解析】本題主要考查化學(xué)平衡的移動。

1組與相比反應(yīng)速率較大,不同的條件是使用催化劑(其他合理答案也可)。

②將組實(shí)驗(yàn)中溫度變?yōu)?/span>800℃,升溫可以增大反應(yīng)速率,則φ(SO3)達(dá)到a%所需時(shí)間小于t1。

2)溫度較高,反應(yīng)速率較大;濃度較大,反應(yīng)速率較大;加入合適催化劑,反應(yīng)速率較大。向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2O2,開始反應(yīng)時(shí),按反應(yīng)速率由大到小的順序是乙、甲、丁、丙,故選C。

1a碘溶于苯,平衡左移,故a不正確;b硫粉不溶于KI溶液,可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì),故b正確;c.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí),為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液,故c正確;d.加入AgNO3溶液生成AgI沉淀,平衡向左移動,故d正確。故選a

2)①a對于一定反應(yīng)形式的ΔH,不受加入物質(zhì)多少的影響,故a錯誤;b.平衡后,加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH不變,故b正確;c.平衡后,充入NH3,新平衡時(shí),NH3的百分含量變大,故c正確;d.若反應(yīng)前充入的N2H2物質(zhì)的量相等,達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的低,故d錯誤。故選bc。

a.縮小容器體積即加壓,平衡右移,H2的轉(zhuǎn)化率提高;b.向容器中按原比例再充入N2H2即加壓,平衡右移,H2的轉(zhuǎn)化率提高;c.向容器中再充入惰性氣體,H2的轉(zhuǎn)化率不受影響;d.改變反應(yīng)的催化劑H2的轉(zhuǎn)化率不受影響;e.液化NH3并分離,平衡右移,H2的轉(zhuǎn)化率提高。故選abe

練習(xí)冊系列答案
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A. Na B. Cl C. Fe D. He

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【題目】在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì). 圖中:
①為氯氣發(fā)生裝置;
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉,并置于熱水浴中;
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉,并置于冰水浴中;
④的試管里加有紫色石蕊試液;
⑤為尾氣吸收裝置.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)制取氯氣時(shí),在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過(儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為; 實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的HCl氣體,可在①與②之間安裝盛有(填寫下列編號字母)的凈化裝置.
A.堿石灰 B.氫氧化鈉溶液 C.飽和食鹽水 D.濃硫酸
(2)如果將過量二氧化錳與20mL12molL1的濃鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣0.06mol.(填“大于”“小于”或“等于”),若有17.4g的MnO2被還原,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
(3)寫出裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色

氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>

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A.2:3
B.1:1
C.4:3
D.8:9

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【題目】常溫下,某溶液中由水電離的 c(H)=1×1013mol·L1,該溶液可能是

SO2 水溶液 NH4Cl 溶液 NaNO3 溶液 NaOH 溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

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A.①③
B.②④
C.③④
D.②③

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