【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,元素W的一種單質(zhì)是熔點(diǎn)高硬度大的寶石,Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族,由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有刺激性氣體產(chǎn)生;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y元素位于周期表中的位置是_____________________。
(2)Z元素是______,由X和Z兩種元素形成的化合物是______________。
(3)四種元素中的_______________元素是形成化合物最多的元素。
(4)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。
填寫下列空格﹕
①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>____________________________ 。
②與實(shí)驗(yàn)方案相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:實(shí)驗(yàn)方案2對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________(填上表中的符號(hào)A.......F);實(shí)驗(yàn)方案3對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。
③得出規(guī)律:同周期元素從左到右_________________________________。
【答案】 第三周期第ⅠA族 硫(S) SO2 SO3 碳(C) 探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 F A 金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,元素W的一種單質(zhì)是熔點(diǎn)高硬度大的寶石則為C元素,Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大則為鈉元素。X和Z同主族,由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有刺激性氣體產(chǎn)生。故X為氧元素、Z為硫元素。(1)Y為鈉元素,位于周期表中的位置是第三周期第ⅠA族;(2)Z元素是硫(S),由X和Z兩種元素形成的化合物是SO2 SO3;(3)四種元素中的碳(C)元素是形成化合物最多的元素,有機(jī)物的種類繁多;(4)①根據(jù)表中信息可知,實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律;②與實(shí)驗(yàn)方案相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:實(shí)驗(yàn)方案2向硫化鈉溶液中滴加新制氯水,反應(yīng)置換出硫單質(zhì),故對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀,答案選F;實(shí)驗(yàn)方案3鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng),對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是浮在水面,熔成一個(gè)小球,在水面上無定向移動(dòng),隨之消失,溶液變紅色,答案選A;③得出規(guī)律:同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子,逐滴加入0.1moLL﹣1NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數(shù)關(guān)系如圖所示,則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1:1:1
B.2:2:1
C.2:1:1
D.1:1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】參考如圖,按要求回答下列問題:
(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O反應(yīng)生成CO2和H2 . 若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)活化能 a的變化是(填“增大”、“減小”、“不變”),反應(yīng)熱△H的變化是(填“增大”、“減小”、“不變”).請寫出CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是:
CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=﹣c kJ/mol
又知H2O(g)H2O(l)△H=﹣d kJ/mol.
則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是( )
A. 檢驗(yàn)試液中的SO42-:試液無沉淀白色沉淀
B. 檢驗(yàn)試液中的SO32-:試液氣體褪色
C. 檢驗(yàn)試液中的I-:試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液
D. 檢驗(yàn)試液中的CO32-:試液白色沉淀沉淀溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物中,在銅的作用下催化氧化,又能發(fā)生消去反應(yīng),且消去生成物中存在同分異構(gòu)體的是( )
A.CH3 CH2C(OH)(CH3)2
B.(CH3)2CHOH
C.CH3CH(OH)CH2 CH3
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將少量的鋁投入過量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),下列有關(guān)所得混合溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液中,Ag+、K+、NH4+、SO42﹣可以大量共存
B.該溶液中,Na+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣不能大量共存
C.向該溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀與加入AlCl3溶液關(guān)系如圖
D.向該溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成沉淀與加入稀鹽酸關(guān)系如圖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。要收集干燥的氨氣,可以用____________________作干燥劑。
(2)在收集氨氣時(shí)試管口棉花的作用是___________。
(3)一位學(xué)生用制得的氨氣,按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是___________。
(4)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后能產(chǎn)生噴泉的是___________。
A.CaCO3粉末和濃鹽酸 B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液
C.HCl和AgNO3溶液 D.HCl和無色酚酞溶液
該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是___。
A.硝酸銨 B.食鹽 C.濃硫酸 D.硫酸銅
(5)檢驗(yàn)氨氣已充滿試管B的方法是______________.
(6)如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L,則反應(yīng)中至少需要熟石灰______g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的單質(zhì)為密度最小的氣體 |
Y | Y的氫化物的水溶液呈堿性 |
Z | Z是地殼中含量最高的元素 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18 |
(1)W在元素周期表中的位置_________________。
(2)X與Y可形成一種化合物Y2X4,請寫出該化合物的電子式__________,工業(yè)合成Y的簡單氫化物的化學(xué)方程式為________________。
(3)X和Z組成的既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式是______________;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為______________
(4)寫出銅和Y的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式______________。
(5)W最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),共產(chǎn)生9 mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,寫出其電子式為_______,寫出E元素的同族短周期元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(2)寫出D、E兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱_________(用化學(xué)式表示)。
Ⅱ.在遭遇冰雪災(zāi)害時(shí),常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑XY2的形成過程是________________,X元素在周期表的位置是_______。
(2)元素Q、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Q與Y相鄰,則Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______;Q與W能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為_____。
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