下列家庭小實驗不能制得溶液的是（　�。�
A、
食鹽
B、 
飽和FeCl3溶液
C、
蔗糖
D、
碘
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：
分析：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析．
解答： 解：A、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A不選．
B、飽和FeCl3溶液滴加入沸水中會形成膠體，即不能夠形成溶液，故B選．
C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C不選．
D、碘易溶于酒精，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D不選．
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)的溶解性和膠體的制備，解答本題要掌握要掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對合金描述不正確的是（　�。�
A、合金最多只能含有兩種元素
B、多數(shù)合金的硬度較大
C、多數(shù)合金的熔點比成分金屬低
D、合金的性能跟合金元素的種類有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如圖裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中溶液的體積變化）試回答下列問題：

（1）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C三個裝置后，進(jìn)入裝置D中的氣體是
 
（填化學(xué)式），通入該氣體的目的是
 
；進(jìn)行此步操作時應(yīng)關(guān)閉
 
（填“K1”“K2”或“K3”，下同），打開
 
．
（2）若裝置C的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則裝置B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（3）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向裝置D的試管中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向裝置D的試管中加入CCl4至滿．則裝置D的試管中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）從裝置E所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，當(dāng)恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL，則裝置E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）實驗前量氣管的液面讀數(shù)為368.50mL，實驗后量氣管的液面讀數(shù)為224.00mL．則上述銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)中
 
（填“有”或“無”）NO生成，寫出推導(dǎo)過程．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-═LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．
同答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為
 
．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．
（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）充放電過釋中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式
 
．
（6）在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的（　�。�
A、一種鎂電池的反應(yīng)式為XMg+Mo3S4
放電
充電
MgXMo3S4；在充電時，陰極反應(yīng)式為：xMg2++2xe-=xMg
B、在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
C、在甲、乙兩個體積不變且相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），初始條件均為：常溫，A、B兩氣體各1mol．甲容器中的反應(yīng)在常溫下達(dá)平衡，此時氣體壓強(qiáng)為原來氣體壓強(qiáng)的80%，乙容器中的反應(yīng)在200℃時達(dá)平衡，若此時氣體A的體積分?jǐn)?shù)為35% 則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68 kJ?mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1則4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-1200 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的表達(dá)或使用正確的是（　�。�
A、氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、CH4的比例模型：
C、羧基的電子式：
D、NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含Na+的溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO42-六種離子中的一種或幾種．進(jìn)行以下實驗
由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是（　�。�
①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；
②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時，無沉淀生成；
③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)．
A、NH4+、Br-、CO32-
B、NH4+、I-、SO42-
C、Fe2+、I-、SO42-
D、Fe2+、CO32-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在日常生活中會接觸到許多物質(zhì)．下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是（　�。�
A、硫酸銨B、水
C、二氧化碳D、氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某中學(xué)學(xué)習(xí)小組考察過溶洞后，為溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石而驚嘆，決定設(shè)計和實施簡單的實驗--模擬溶洞的“形成”．從教材上查得如下資料：相對原子質(zhì)量：Ca-40  H-1  O-16
溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O
洞頂?shù)乃诼蛳聺B透時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日積月累，洞頂?shù)男纬社娙槭�，洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石與石筍相連時就形成石柱
（1）他們設(shè)計并完成了模擬溶洞“形成”的實驗．其實驗過程如圖1，試回答：實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①需要通人足量的氣體A，A的化學(xué)式是
 
；B溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
；實現(xiàn)轉(zhuǎn)化②，通常采用的基本操作方法是
 
．
（2）他們用采集的石灰?guī)r樣品進(jìn)行相關(guān)實驗．將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱取20.00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行下列測定（如圖2），經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖（如圖3）．
①圖2所示實驗中數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是
 
 和
 
．
②由圖3中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時，接觸面積越
 
，其反應(yīng)速率越
 
．
③試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）．

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同步練習(xí)冊答案