下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液

均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

B

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X 中一定含有SO42－

C

用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

D

向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是

A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

C．四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋

D．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


登山運動員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑。某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下：

A B C D E

圖1

查閱資料：①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體。

②氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。

（1）請按氣流方向連接順序i接（ ）,（ ）接（ ）,（ ）接（ ），k接 a

（填儀器接口的字母編號）。

（2）裝置A的作用是 ；裝置C的作用是 。

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞， （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。

①加熱反應(yīng)一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度

③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻

（4）甲同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。

①樣品稱量 ②加入足量的________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾 ③_______、________（填操作名稱） ④稱量碳酸鈣的質(zhì)量

（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00 mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04 mL刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

試通過計算求樣品中氫化鈣的純度： 。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色。請回答：


（1）B極是電源的________極。C電極上的電極反應(yīng)式：________________________。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________________________________。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_______________（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是______________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH=13時（此時乙溶液體積為500 mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___________________。

（4）丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明__________________________，在電場作用下向Y極移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：

A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

B．堿性溶液中：K＋、Mg2＋、S2－、ClO－

C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是

 A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：

     c(NH4HSO4) > c[ (NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

 B. 等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：

     c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－)

 C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

      c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

 D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：

      c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Fe2O3+4SO2
 

4FeS + 7O2

7O2
 
 


                                                                                                  

【實驗一】：測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

 


（1）鼓入空氣的作用是__________________________________________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______（用化學(xué)方程式表示）。

     H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：                          。

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（列出表達式即可）。

【實驗二】：測定鐵元素的含量

 


（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

  （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。

（6）某同學(xué)一共進行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

     實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) ＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）。A為一種金屬單質(zhì)，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

A.①中所加試劑可能是氯氣

B.③中需要加具有氧化性的試劑

C．A與稀硝酸反應(yīng)一定能實現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價態(tài)變化

D．元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


20g某元素中含有0.5NA個原子，則該元素的相對原子質(zhì)量為                    

       A．2            B．4                C．40               D．20

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