4．將X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是（　�。�
選項(xiàng)X氣體Y溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象
①CO2BaCl2溶液白色沉淀析出
②SO2Ba（N03）2溶液白色沉淀析出
③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出
④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

分析 ①氯化鋇溶液不與二氧化碳反應(yīng)；
②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與H2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-；
③氯氣通入水中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；
④氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化鋁反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀；

解答 解：①二氧化碳和氯化鋇溶液不發(fā)生反應(yīng)，則不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故①錯(cuò)誤；
②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀析出，故②正確；
③氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯離子和銀離子發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-+=AgCl↓，則會(huì)析出白色沉淀，故③正確；
④氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀析出，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了參加氣體的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見(jiàn)氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是（　　）
A．石油的年產(chǎn)量B．硫酸的年產(chǎn)量
C．合成纖維的年產(chǎn)量D．乙烯的年產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，收集一試管干燥的SO2氣體．
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（夾持裝置、連接膠管不必畫(huà)出，尾氣處理部分必須畫(huà)出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出），按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C…；其它可選用的儀器（數(shù)量不限）簡(jiǎn)易表示如下：
（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫(xiě)下表（可不填滿） 
儀器標(biāo)號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用
A亞硫酸鈉、濃硫酸產(chǎn)生SO2
   
   
   
   
  
（3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖乙裝置測(cè)定收集到的氣體中SO2的含量，反應(yīng)管中裝有酸性高猛酸鉀溶液．
①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
②反應(yīng)管內(nèi)溶液紫紅色消失后，若沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量偏低（選填：“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內(nèi)增加的水的體積為V2mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝獾难鯕舛冑|(zhì)的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液B．硫酸亞鐵溶液C．亞硫酸鈉溶液D．氫硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．BaCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多
B．N2與O2在放電時(shí)生成NO，此反應(yīng)用于工業(yè)制硝酸
C．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
D．氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．
（1）已知一個(gè)NO、NO2分子的質(zhì)量分別是ag、bg．則一個(gè)氧原子的質(zhì)量是（b-a）g，氧原子的摩爾質(zhì)量是（用含a、b數(shù)字的式子表示）（b-a）NAg/mol，10g NO2物質(zhì)的量為（用含a、b數(shù)字的式子表示）$\frac{10}{b{N}_{A}}$mol．
（2）已知H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，在某密閉容器中使NA個(gè)Cl2與2molH2充分反應(yīng)后，容器中氣體分子數(shù)目為3NA，此時(shí)氣體總質(zhì)量為75g．
（3）含有NA個(gè)OH-的Ca（OH）2的質(zhì)量是37g，n（Ca2+）=0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程．對(duì)于反應(yīng)：H2+I2═2HI，已知斷開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H-I鍵需要放出的能量是299kJ．
（1）1mol H2和1mol I2充分反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是587kJ，生成物成鍵放出的總能量為598kJ，反應(yīng)共放出（填“放出”或“吸收”）能量11kJ．
（2）如圖兩個(gè)圖象中，能夠正確反映該反應(yīng)能量變化的圖象是B（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H2O
C．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D．Cu溶于濃HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，其pH逐漸增大，圖中a，b，c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)所測(cè)得．下列有關(guān)說(shuō)法中一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．水的電離程度先增大后減小
B．當(dāng)pH=7時(shí)，所加NH3•H2O溶液的體積大于10mL
C．當(dāng)7＜pH＜9時(shí)，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．繼續(xù)滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

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