15．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（　�。�
A．稀HNO3B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．AgNO3溶液

分析 鐵和溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，導(dǎo)致鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加且沒有氣體生成，說明鐵和溶液反應(yīng)時不是和酸反應(yīng)，且不能置換出比鐵的摩爾質(zhì)量大的金屬單質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：A．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，不符合題意，故A不選；
B．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，溶液質(zhì)量增加，故B不選；
C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵溶解，溶液質(zhì)量增加，故C選；
D．鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，溶液質(zhì)量增加，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，注意探究與鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增減的問題，根據(jù)與鐵反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量的大小來確定溶液質(zhì)量的增減即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
Ⅰ．某小組用含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質(zhì)的大理石制取過氧化鈣的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作I的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素完全沉淀，則試劑A最好選用c．
a．鹽酸         b．硝酸       c．鹽酸和過氧化氫    d．硫酸
（2）檢驗操作I中鐵元素已沉淀完全的操作是取上層清液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則鐵元素已除凈．
（3）濾液B主要成分的化學(xué)式是NH4Cl．
（4）反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)．保持H2O2物質(zhì)的量一定，當(dāng)H2O2濃度小于20%時，CaO2的產(chǎn)率隨H2O2濃度的增大而增大；但濃度大于20%后，CaO2產(chǎn)率反而下降．試分析CaO2產(chǎn)率下降的可能原因是H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系升溫迅速，促使H2O2分解．
Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量：
步驟1：準確稱取0.3900g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入10mL蒸餾水和20mL磷酸（1：3），振蕩使樣品完全溶解；
步驟3：用0.1000mol•L-1 KMnO4標(biāo)準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
步驟4：平行測定4次（數(shù)據(jù)記錄見下表），計算試樣中CaO2的質(zhì)量分數(shù)．
實驗1234
V（KMnO4）/mL19.5021.5019.4819.52
已知：上述實驗過程中反應(yīng)關(guān)系為：CaO2～H2O2，5H2O2～2KMnO4
請回答下列問題：
（5）步驟3判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是當(dāng)看到加入1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色、紅色），30s不褪色，即達到滴定終點；
（6）由表中數(shù)據(jù)可知，該樣品中CaO2含量為90%．若實驗時剛洗凈的滴定管未用KMnO4標(biāo)準溶液潤洗，則CaO2的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)不一定有分子碰撞B．化學(xué)反應(yīng)的活化能一定大于零
C．具有較高能量的分子是活化分子D．發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：
元素元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
BB元素的單質(zhì)在空氣中含量最多
CC元素在地殼中含量最多
DD元素在同周期中金屬性最強
E常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）B最簡單氣態(tài)氫化物的電子式，屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）；D的最高價氧化物的水化物電子式，所含化學(xué)鍵類型：離子鍵、共價鍵．
（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為：S2-＞N3-＞O2-＞Na+（填元素符號）．
（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程．
（5）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
（6）19.2g金屬銅與一定濃度的B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準狀況下NO、NO2（不考慮N2O4的存在）混合氣6.72L，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.9mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有a g氧化銅和氧化鐵的混合物，加入2mol•L-1的稀硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將a g該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　　）
A．1.6a gB．（a-1.6）gC．（a-3.2）gD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各種敘述中，正確的是（　　）
①Cl-和Cl2的性質(zhì)相同�、贑lO-具有氧化性�、跜l-比Cl多一個電子�、茺}酸兼有酸性、氧化性、還原性�、軨l-具有酸性�、轈l2的氧化性比MnO2的強　⑦Cl2只有氧化性而沒有還原性．
A．①②⑤⑥B．僅②④⑥C．僅②③④D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化不屬于氮的固定的是（　�。�
A．根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化為氨B．氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨
C．氮氣和氧氣在放電條件下合成NOD．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）0.225mol•L-1•min-1．
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和3molH2；     E．充入He（g），使體系總壓強增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積Kw=1×10-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．
序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①20.000.008
②20.0020.006
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　　）
A．CO2 通入澄清石灰水中B．Na2CO3溶液和HCl溶液反應(yīng)
C．AlCl3溶液的NaOH 溶液反應(yīng)D．鐵絲在氯氣中燃燒

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