【題目】煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。

請(qǐng)回答：

(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。

(2)反應(yīng)⑥的類型是______________。

(3)反應(yīng)④的方程式是_______________________________________。

(4)下列說(shuō)法正確的是________。

A.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑

D.有機(jī)物C沒有同分異構(gòu)體

【答案】羥基 取代反應(yīng)/酯化反應(yīng) CH2=CH2＋O2→CH3COOH AB

【解析】

根據(jù)題干信息可知，A為CH2 = CH2，B為乙醛；根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2CH3逆推可知，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH。

(1)根據(jù)以上分析，D中官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基。

(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

(3)反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸，化學(xué)方程式為：CH2＝CH2＋O2 → CH3COOH，故答案為：CH2＝CH2＋O2 → CH3COOH。

(4)A. 乙烯和溴水中的溴單質(zhì)加成，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；B. 乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng)，可以鑒別，故B正確；C. 酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯(cuò)誤；D. CH3COOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（CO(NH2)2）轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接

B.圖甲中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

C.圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2 +5H2O -14e = CO2+2NO2+14H+

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5 mol O2時(shí)，圖乙中陰極增重64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點(diǎn)不正確的是

A. 25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的過(guò)程中，先生成CaCO3沉淀

C. 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 濾液M中:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：

H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1

N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2

N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3

則反應(yīng)4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H為（ ）

A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3

C.6△H1＋4△H2＋4△H3D.6△H1＋4△H2－4△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置可處理含H2S的廢氣。下列說(shuō)法正確的是

A.電解池中惰性電極C1為陰極

B.FeCl3溶液在反應(yīng)過(guò)程中可循環(huán)利用

C.反應(yīng)池中的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

D.電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SS↓+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下幾種弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)如下表所示：

酸或堿

電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×10-5

HCN

5×10-10

NH3H2O

1.8×10-5

H2SO3

K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7

回答下列問(wèn)題：

(1)CH3COONH4的水溶液呈中性，其理由是_____________，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是___________________。

(2)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3H2O ②(NH4)2SO3 ③NaHSO3 ④Na2SO3

⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))。

(3)向25 mL 0.10 molL-1鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是________(填字母)。

A.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) B. c(NH4+)>c(Cl-)=c(H+)>c(OH-)

C.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) D.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

(4)在室溫下，0.05 molL-1的NaCN溶液的pH約為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B. SnI4可溶于CCl4中

C. 裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口

D. 裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在工業(yè)生產(chǎn)上中，主要用Na2SO3制造亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機(jī)化學(xué)藥品、漂白織物等。但Na2SO3在空氣中易氧化為Na2SO4而變質(zhì)。為了求出變質(zhì)樣品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用樣品配制的溶液。反應(yīng)離子方程式是：2MnO4-+5SO32-+6H＋=2Mn2＋+5SO42-+3H2O，稱取20 g樣品，配成250 mL溶液，量取25 mL進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)2次實(shí)驗(yàn)。

填空完成問(wèn)題：

(1)滴定實(shí)驗(yàn)不需要下列儀器中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　 B.堿式滴定管(50 mL)　 C.量筒(10 mL)　 D.錐形瓶　 E.鐵架臺(tái)　 F.滴定管夾　

G.白紙　 H.玻璃棒　

(2)已知滴定過(guò)程不需要指示劑，理由是_______________________。

(3)下列操作中可能使所測(cè)Na2SO3溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。

A.盛放Na2SO3溶液的滴定管沒有使用Na2SO3溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶?jī)?nèi)有水殘留，沒有烘干，裝入待測(cè)的Na2SO3溶液滴定

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取KMnO4溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(4)滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，則樣品中Na2SO3的百分含量為：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.

B.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)

C.一定溫度下，AgCl固體分別在下列溶液a.、溶液b.蒸餾水、c.溶液中的溶解度由大到小的排列順序是b>a>c

D.常溫下，AgCl在純水中的比在溶液中的大

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