【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3,F(xiàn)e2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O
(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為 ,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。
(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH= 。
(5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是 (填代號(hào))。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
(6)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,說出主要操作方法,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))
【答案】(1)過濾;坩堝;
(2)Fe2+;Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+;硫氰化鉀溶液和新制氯水或鐵氰化鉀溶液;
(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;(4)11;
(5)b c;(6)將濃硫酸用蒸餾水稀釋,使樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)。
【解析】試題分析:(1)操作I得到液體和固體,因此操作步驟為過濾;灼燒固體需要在坩堝中進(jìn)行,因此缺少的是坩堝;
(2)Cu2O在酸性條件生成Cu,F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因此鐵元素以Fe2+形式存在;檢驗(yàn)Fe2+:先加KSCN溶液,觀察溶液顏色,然后再加氯水,如果溶液變?yōu)榧t色,說明含有Fe2+,也可以用K3Fe(CN)6,如果產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明有Fe2+;
(3)焊接鋼軌,采用鋁熱反應(yīng),即2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;
(4)設(shè)pH=x,NaOH溶液中水電離出c(OH-)=c(H+)=10-x,則NaAlO2中水電離的c(OH-)=10(8-x),NaAlO2的pH=10-14/10(8-x)=10(x-22),兩者pH相等,則有x=22-x,解得x=11;
(5)a、電解過程一部分能量轉(zhuǎn)化成熱能,故錯(cuò)誤;b、精煉銅時(shí),粗銅作陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),純銅作陰極,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故正確;c、粗銅中含有鋅、鐵等雜質(zhì),Zn-2e-=Zn2+,陰極上:Cu2++2e-=Cu,溶液Cu2+略有降低,故正確;d、陰極:Cu2++2e-=Cu,能夠得到通過的電量和析出銅的量的關(guān)系,故錯(cuò)誤;(6) 將濃硫酸用蒸餾水稀釋,使樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,則6s時(shí)c(A)= mol·L-1, C的物質(zhì)的量為 mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ;
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母):
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)問改變 d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A原子無中子,B的單質(zhì)在空氣中含量最多, C、D元素同主族且原子序數(shù)D 為C的二倍, E元素的價(jià)電子排布式為(n-1)dn+6ns1;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素B在周期表中的位置是_______;D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。
(2)E元素能形成E+的原因是_________________________________。
(3)A 元素與C元素形成兩種常見的化合物,其原子個(gè)數(shù)比為1:1 和2:1,寫出其原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
弱酸化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)等物質(zhì)的量濃度的 A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3、D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)開___________(填字母)。
(2)常溫下, 0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。
A.C(H+) B.C(H+)/C(CH3COOH) C.C(H+)·C(OH-)
(3)25 ℃時(shí),將 20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示:反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____________; 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、 “<”或“=”)
(4)25 ℃時(shí),在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中,若測(cè)得 pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=__________mol·L-1(填精確值), c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_________。
(5)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(2015浙江) 請(qǐng)回答:
(1)H2O2的電子式___________。
(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由________________。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。
(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
( )MnO4-+( )C2O42-+______=( )Mn2++( )CO2↑+________
Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。
請(qǐng)推測(cè)并回答:
(1)甲的化學(xué)式__________。
(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。
(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能.下列物質(zhì)屬于合金的是( 。
A.水銀
B.不銹鋼
C.陶瓷
D.玻璃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
A.用蒸餾法將自來水制成蒸餾水
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用過濾法除去食鹽水中的泥沙
D.用淘洗的方法從沙里淘金
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