【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.恒壓,通入稀有氣體,反應(yīng)速率不變
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是C1mol/L,C2 mol/L,則時(shí)間間隔t1(s)~t2(s)內(nèi),SO3(g)消耗的平均速率為 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)
【答案】D
【解析】
試題分析:A.催化劑V2O5能同等倍數(shù)的改變?cè)摲磻?yīng)的正、逆反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;C.恒壓,通入稀有氣體,容器的容積擴(kuò)大,反應(yīng)速率減小,錯(cuò)誤;C.降低溫度使反應(yīng)速率減慢,所以將延長(zhǎng)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,錯(cuò)誤;D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是C1mol/L,C2 mol/L,則時(shí)間間隔t1(s)~t2(s)內(nèi),SO3(g)消耗的平均速率為 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s),正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖見下:
(1)二氧化氯(ClO2)是一種高效、安全的水處理劑,比C12好。有如下兩種制備C1O2方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaC lO3 +H2O2+H2SO4=2C lO2↑ +Na2SO4十O2↑+2H2O
用方法二制備的C1O2更適合用于飲用水消毒,其主要原因是__________。
C1O2和C12在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-, C1O2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的_________倍
(2)含有較多的鈣、鎂離子的水被稱為硬水。暫時(shí)硬水最常見的軟化方法是_________。
永久硬水一般可以使用離子交換樹脂軟化,先把水通過裝有_________ (填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換樹脂的交換柱,再通過另一種功能的離子交換樹脂。使用后的陽(yáng)離子交換樹脂可以置于_________中再生。
(3)水處理中常見的混凝劑有硫酸鋁、聚合氛化鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等。硫酸亞鐵作為混凝劑在除去懸浮物質(zhì)時(shí),需要將水的pH調(diào)至9左右,原因是_________。
(4)電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法.下圖是電滲析法的示意圖,淡水從_________(填“A”、“B”或,“C”)口流出,甲為_________離子交換膜。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解
B. 在Ni催化作用下,1mol 甘草次酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團(tuán)
D. 甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無(wú)機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組以甲酸為原料在實(shí)驗(yàn)室完成了一氧化碳和甲酸銅兩種物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一、用甲酸制備一氧化碳
CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,制備裝置如下圖(其中夾持儀器、加熱儀器沒有畫出)
(1)b儀器的名稱為___________,c的作用是___________。
(2)制備CO時(shí),濃硫酸與甲酸的混合方式是___________。
實(shí)驗(yàn)二、用甲酸制備甲酸銅[Cu(HCOO)24H2O]
步驟一:堿式碳酸銅的制備
步驟二:甲酸銅的制備
將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi),加入約20mL蒸餾水,加熱攪拌至323K左右,逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解,趁熱過濾,濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的左右,冷卻至室溫,減壓過濾,洗滌,得Cu(HCOO)24H2O產(chǎn)品,稱量,計(jì)算產(chǎn)率。回答下列問題:
(3)在制備堿式碳酸銅的過程中,如果溫度過高,對(duì)產(chǎn)物有何影響?___________。
(4)步驟二中堿式碳酸銅滴入甲酸生成四水合甲酸銅的化學(xué)方程式為___________。
(5)本實(shí)驗(yàn)涉及三種固液分離的方法.
①傾析法使用到的儀器有___________;
②采用減壓過濾的裝置對(duì)步驟二中溶解后的溶液進(jìn)行趁熱過濾;
③步驟二的實(shí)驗(yàn)中,需用到下列裝置___________
(6)最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g,則產(chǎn)率為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】DDT又叫滴滴涕,化學(xué)名為雙對(duì)氯苯基三氯乙烷,化學(xué)式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名稱從英文縮寫DDT而來(lái),為白色晶體,不溶于水,溶于煤油,可制成乳劑,是有效的殺蟲劑。DDT進(jìn)入食物鏈,是導(dǎo)致一些食肉和食魚的鳥接近滅絕的主要原因。因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國(guó)明令禁止生產(chǎn)和使用。其結(jié)構(gòu)為: ,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
(手性碳原子為飽和碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)不同)
A.屬于烴類 B.DDT完全燃燒后只產(chǎn)生CO2和H2O兩種物質(zhì)
C.分子無(wú)手性碳 D.氫核磁共振譜圖中有5種位置峰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2+I(xiàn)2(g)2HI,反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測(cè)得反應(yīng)速率υ(HI)=0.1mol/(L·min),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。
(1)反應(yīng)速率υ(I2)= 。
(2)2min未c(HI)= mol/L。
(3)起始時(shí),c(H2)= mol/L,反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),容器中I2所占的體積分?jǐn)?shù)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年10月,屠喲喲獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素,這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率,她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.青蒿素分子式為C15H24O5
B.反應(yīng)②原子利用率為100%
C.該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)
D.1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng),最多消耗1 mol氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(2)裝置A的燒瓶中可裝的試劑為___________________。
(3)E裝置的作用______________________。
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè),則阿伏加德羅常數(shù)為_______________mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時(shí),混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生:一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是( )
A.斷開K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑
B.斷開K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅
C.斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e-2Cl-
D.斷開K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極
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