17．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
①Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量
②做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鋁片改為鋁粉
③Zn與稀H2SO4反應(yīng)式，滴加少量CuSO4溶液
④常溫下Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
⑤用H2O2制取O2時(shí)，加入少量MnO2．
A．①②④B．②③④C．①④⑤D．②③⑤

分析 ①改變純液體的量對(duì)反應(yīng)速率無影響；
②增大固體物質(zhì)的接觸面積能夠加快反應(yīng)速率‘
③形成原電池能加快反應(yīng)速率；
④濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣；
⑤催化劑能夠加快反應(yīng)速率．

解答 解：①因水為純液體，則改變水的量對(duì)反應(yīng)速率無影響，故錯(cuò)誤；
②將Al片改成Al粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，故正確；
③Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu，與稀硫酸構(gòu)成Cu、Zn原電池，從而加快反應(yīng)速率，故正確；
④因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣，則不會(huì)加快生成氫氣的速率，故錯(cuò)誤；
⑤在過氧化氫分解中，MnO2能夠作催化劑，催化劑能夠加快反應(yīng)速率，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確純固體、純液體的用量改變對(duì)反應(yīng)速率無影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列說法不正確的是（　　）
A．在熔融電解質(zhì)中，O2-向正極定向移動(dòng)
B．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O
C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-═2O2-
D．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HCl氣體溶于100g水中，溶液密度為ρ g•mL-1，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1mol•L-1B．$\frac{100ρ}{103.65}$mol•L-1
C．$\frac{ρ}{103.65}$mol•L-1D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A常用于食品加工和有機(jī)合成．以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下：

已知：I．
Ⅱ．R-CH═CHOH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2-CHO
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（或“還原反應(yīng)”）．
（2）B中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（3）D與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（4）下列關(guān)于E的說法正確的是c．
a．不溶于水b．能與H2發(fā)生還原反應(yīng)c．能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化d．與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)
（5）M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
（7）A的屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種，其中只含一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙烯的分子式：C2H4
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H2O2D．丙烷分子的球棍模型是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式為：它有宜人的氣味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的輔助原料，下列關(guān)于香蘭素的判斷不正確的是（　　）
A．可與銀氨溶液反應(yīng)B．可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．分子中所有原子都在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請(qǐng)回答：
（1）A極是電源的正，甲裝置觀察到的現(xiàn)象是C極表面有氣泡逸出、
D極有紅色物質(zhì)析出、電解質(zhì)溶液藍(lán)色變淺．
（2）C極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．葉綠素在光的作用下可將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖（C6H12O6）和O2，6CO2+6H2O $→_{葉綠素}^{光能}$C 6H12O6+6O2，葡萄糖可進(jìn)一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科學(xué)家預(yù)言，在不久的將，人類將模擬生物體內(nèi)的這一變化過程，從工廠中由CO2和H2O直接生產(chǎn)出淀粉．這樣，合成優(yōu)質(zhì)葉綠素將十分重要．
葉綠素有a、b兩種，已知某種葉綠素中僅含有C、H、O、N、Mg五種元素，且知該葉綠素中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是：w（C）=73.99%  w（H）=8.072%  w（O）=8.969%  w（N）=6.278%  w（Mg）=2.691%
經(jīng)測(cè)定該葉綠素的相對(duì)分子質(zhì)量小于1000，試確定該葉綠素的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某校課外小組模擬工業(yè)制備純堿并測(cè)定純堿的純度，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，由碳酸氫鈉制備純堿的過程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（2）甲組同學(xué)利用圖1裝置制備碳酸氫鈉：
①圖中裝置的連接方法為a接d，b接e，f接c．
②裝置D中試劑瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
③實(shí)驗(yàn)中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體，檢驗(yàn)通入的NH3已過量的實(shí)驗(yàn)操作是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量（或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f，若試紙變藍(lán)，說明氨氣過量）．
（3）已知實(shí)驗(yàn)中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl．乙組設(shè)計(jì)如圖2所示裝置來測(cè)定Na2CO3的含量．
①檢驗(yàn)裝置F氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后靜置，若液面不下降，說明裝置不漏氣．
②裝置E中的試劑NaOH，裝置G的作用干燥CO2．
③以上實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，該缺陷導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，該缺陷為裝置H后缺少盛有堿石灰的干燥裝置．

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