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3．配制0.3mol/l的Na2SO4溶液100ml，需要稱取固體Na2SO4的質量是多少？

分析 根據溶液的濃度和體積求出Na2SO4的物質的量n=CV，然后根據質量m=nM來求算．

解答 解：0.3mol/l的Na2SO4溶液100mL中含有的Na2SO4的物質的量n=CV=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，故所需的硫酸鈉的質量m=nM=0.03mol×142g/mol=4.26g．
答：所需的固體硫酸鈉的質量為4.26g．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液所需溶質質量的計算，難度不大，注意公式的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器D的名稱為球形干燥管．
（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣．若要證明非金屬性：C1＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液變藍的現象即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應將尾氣通入NaOH溶液．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進行實驗．但有的同學認為由于鹽酸具有揮發(fā)性對實驗造成干擾，需要改進實驗方法：先將產生的氣體通入飽和NaHCO3溶液除去HC1，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現有白色沉淀生成現象即可證明，C中發(fā)生的化學反應能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據是非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強對應非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學腐蝕
B．MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對應的金屬
C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
D．純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用熱的純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．如圖是某化學小組設計的制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置，其中D裝置試管內盛有水，燒杯內為沸水�。�

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶；其中反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C裝置的作用是除去氯氣中含有的氯化氫雜質．
（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），寫出發(fā)生反應的化學方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．D裝置的作用是為E中的反應提供水蒸氣．
（4）E裝置中反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產生，則B裝置中的現象是瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升．
（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗，其中能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．
（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是HC1極易溶于水，防倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的電子層數和電子總數相等；Y和Z同周期且相鄰；X、Y、Z三種元素可以形成化合物Q，25℃時，0.01mol•L-1Q溶液的pH=2；W原子的K層和M層電子數相等．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Y＜Z＜W
B．X和Y兩種元素可形成多種二元化合物
C．X、Z和W三種元素形成的化合物屬于強電解質
D．元素的非金屬性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．錫（Sn）是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結構，氣態(tài)時以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體．白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結構中Sn原子的配位數為4和6，灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似．白錫的密度大于灰錫的密度．

（1）Sn的基態(tài)原子的價層電子排布式為5s25p2．
（2）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學式為SnO2．
（3）解釋白錫的密度大于灰錫的密度的原因配位數大，空間利用率大．
（4）SnCl4分子的空間構型為正四面體；SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
（5）SnCl2的一維鏈狀聚合結構如圖2所示，在分子結構中存在的化學鍵是共價鍵、配位鍵，其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式分別為sp3、sp2．
（6）若灰錫的晶胞邊長為a=648.9 pm，計算灰錫的密度 為$\frac{952}{6.02×1{0}^{23}×（648.9×1{0}^{-10}）^{3}}$   g/cm3（列出計算式即可），Sn的原子半徑為140.5pm（已知$\sqrt{3}$≈1.732，計算結果保留4位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某同學欲配制100mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液．   以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：

（1）儀器X的名稱是100mL容量瓶．操作1中，應稱取膽礬晶體的質量為2.5g
（2）關于該配制過程，下列說法正確的是C．
A．在配制溶液之前，先用水洗滌儀器，再用待配液潤洗滌儀器
B．操作2中，洗滌液不需要轉移到儀器X中
C．操作4稱為定容，由于該同學觀察方法不正確，將導致所配溶液濃度偏低
D．操作5搖勻后靜置，發(fā)現液面低于刻度線，應繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，將amol/L、pH=m的一元酸HX溶液與bmol/L、pH=n的NaOH溶液等體積混合后pH＞7．下列說法正確的是（　�。�
A．若a=b，則m+n＜14
B．若a=b，則HX一定是弱酸
C．反應后溶液中一定存在c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若a=2b，則反應后溶液中一定存在2c（OH-）=c（HX）+2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在容積不變的密閉容器中進行反應X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），己知反應中X、Y 的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當反應達到化學平衡時，各物質的濃度可能是（　�。�
A．X為0.05 mol•L-1B．Y為0.1 mol•L-1C．Z為0.2 mol•L-1D．W為0.1 mol•L-1

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