以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：
①Cu�、贜aCl�、跱aHSO 4 �、躍O 3　⑤H2SO4  ⑥C2H5OH�、逤aCO3�、郆aSO4�、酑u（OH）2  ⑩Fe（OH）3?NaOH?NH3?H2O請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題：（填序號(hào)
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
．
（2）能電離出H+的是
 
．
（3）屬于堿的是
 
，其中屬于難溶性堿的
 
．
（4）屬于難溶性鹽的是
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：（1）根據(jù)電解質(zhì)的定義分析，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
（2）酸或酸式鹽能電離出氫離子；
（3）電離出陰離子全是氫氧根離子的化合物為堿；根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析；
（4）根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析．
解答： 解：（1）電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，所以②NaCl③NaHSO4屬于鹽，⑤硫酸屬于酸⑦CaCO3屬于鹽⑧BaSO4屬于鹽⑨Cu（OH）2 ⑩Fe（OH）3?NaOH?NH3?H2O屬于堿都是電解質(zhì)，
故答案為：②③⑤⑦⑧⑨⑩??；
（2）③NaHSO4 ⑤H2SO4 能電離出氫離子；故答案為：③⑤；
（3）⑨Cu（OH）2 ⑩Fe（OH）3?NaOH?NH3?H2O電離出的陰離子全是氫氧根離子屬于堿，其中⑨Cu（OH）2 ⑩Fe（OH）3
難溶于水，屬于難溶性堿，故答案為：⑨⑩??；⑨⑩；
（4）碳酸鈣、硫酸鋇不溶于水，都屬于難溶性鹽，
故答案為：⑦⑧．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生酸堿鹽概念及溶解性、電解質(zhì)的判斷，注意概念的整理和把握是關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　　）
A、燒杯a中的溶液pH減小
B、燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)
C、燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D、燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制�。篊H3COONa+NaOH
CaO(或MgO)
CH4↑+X（已配平）
①X屬于
 
晶體（填晶體類型）．
②MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是
 
．
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)．
①以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr3+離子中未成對(duì)電子數(shù)有
 
個(gè)．
②石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC8），KC8固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是
 
．
（3）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的
 
軌道重疊形成Si-H σ鍵；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓H4+8HNO3
該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）如圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I3）與原子序數(shù)關(guān)系的是
 
 （填標(biāo)號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實(shí)際體積（　　）
A、等于50mL
B、大于50mL
C、等于100mL
D、大于100mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的SO2的物質(zhì)的量
 
mol、質(zhì)量
 
g，其所含原子的總數(shù)是
 
，所含O原子數(shù)為
 
．
（2）等物質(zhì)的量O2和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為
 
，所含的氧原子數(shù)之比為
 
，所含的質(zhì)量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（　�。�
A、用干燥、潔凈的玻璃棒醮取待測(cè)液滴在 pH試紙（置于表面皿內(nèi)）上測(cè)溶液的pH
B、燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都要墊石棉網(wǎng)
C、制備Fe（OH）3膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液，并繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止
D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　�。�
①14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA個(gè)
②0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個(gè)
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個(gè)
④25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA個(gè)
⑤常溫下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA個(gè)
⑥1mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)
⑦常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA個(gè)．
A、①④⑤⑦B、②⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥D、①③⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取新型水處理劑CO2的化學(xué)方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A、KClO3在反應(yīng)中得到電子
B、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D、ClO2是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀(jì)50年代某些化工專家開始研究有機(jī)胺制堿法，目前這項(xiàng)研究工作取得了一定進(jìn)展．其工藝流程如下：

已知：NR3+HCl=NR3?HCl，且NR3?HCl易溶于有機(jī)溶劑
（1）制備小蘇打的化學(xué)方程式是：
 
；操作①稱為
 
；操作②稱為
 
；
（2）過程③得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式是：
 
；
（3）在過程④中，回收有機(jī)胺的化學(xué)方程式是：
 
；
（4）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案