已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1，CH4的燃燒熱為890 kJ·mol-1,由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為(    )

A.2912 kJ               B.2953 kJ              C.3236 kJ             D.3867 kJ

解析：Q=n·ΔHc=1 mol×283 kJ·mol-1+3 mol×890 kJ·mol-1=2 953 kJ。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在一定條件下可以一步反應(yīng)生成二元醇，例如：
CH2=CH2
一定條件
HOCH2CH2OH現(xiàn)以甲基丙烯為原料合成有機(jī)玻璃D和環(huán)狀化合物E（C8H12O4）：

（1）試寫出下列的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、
 E、
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
；C→D
；D→有機(jī)玻璃
．
（3）若B在一定條件下可形成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
，反應(yīng)類型為
縮聚反應(yīng)
縮聚反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某非金屬元素A的氧化物B能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽C的溶液，向C的溶液中加入過(guò)量鹽酸，生成沉淀D．則C與鹽酸反應(yīng)生成D的離子方程式是
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
．
（2）已知，在通常狀況下A、B、C三種氣體都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，向A的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無(wú)明顯變化；向B的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向C的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①將適量的A通入B的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
．
②已知在一定條件下C能夠發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：C
O2
D
O2
E
H2O
F，則C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見(jiàn)的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是：
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請(qǐng)寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
BCE
BCE
（選填A(yù)、B、C、D、E）．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
K=
K1
K2
K=
K1
K2
．
（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．
（5）若在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
x
x
．
（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
4
9
4
9
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)Ⅰ工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
 
．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
 
（寫出兩條）．
Ⅱ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問(wèn)題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)為K1；
CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)為K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 
．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過(guò)堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

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