化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.對廢舊電池進(jìn)行回收處理,主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶

B.用電解水的方法制取大量H2,可以緩解能源不足的問題

C.大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

D.工業(yè)上,不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡易裝置。

(1)請簡述檢驗(yàn)它的氣密性的方法                                        。

(2)利用如圖1所示裝置制取氣體時,可適用的反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)為________________________。

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置,用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)。請回答有關(guān)問題。山東中學(xué)聯(lián)盟

(3)已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g·cm-3,則其物質(zhì)的量濃度為____________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、             。

(4)實(shí)驗(yàn)開始時,先打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時,A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是                         。B裝置燒杯中液體的作用是_________________________。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時,打開止水夾b,關(guān)閉止水夾a,可用C裝置收集NO氣體。

(5)現(xiàn)有儀器和藥品:試管和膠頭滴管,0.1mol·L-1KSCN溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、氯水等。請你設(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn),探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價態(tài),填寫下列實(shí)驗(yàn)報告:

實(shí)驗(yàn)步驟

操作

現(xiàn)象與結(jié)論

第一步

取少量液體裝于試管,向試管中滴入幾滴KSCN溶液。

第二步

若溶液紫色褪去,則說明含有Fe2+;

若無明顯變化,則說明不含F(xiàn)e2+。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示,U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1∶4)的混合氣體,假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方,讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時間。

(1)假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分,且只產(chǎn)生一種有機(jī)物,請寫出化學(xué)方程式:___________。

(2)若題目中甲烷與氯氣的體積比為1∶1,則得到的產(chǎn)物為_________ 。

A.CH3Cl  HCl

B.CCl4  HCl

C.CH3Cl  CH2Cl2

D.CH3Cl  CH2Cl2  CHCl3  CCl4  HCl

(3)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后,U形管右端的水柱變化是_______ 。

A.升高  B.降低  C.不變  D.無法確定

(4)若水中含有Na2SiO3,則在U形管左端會觀察____ 。

(5)右端玻璃管的作用是_________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動  ②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v(正)減小  ③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變  ④增大B的濃度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②             B.④           C.③       D.④⑤

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化學(xué)平衡移動原理,同樣也適用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡:

NH3+H2O NH3·H2O NH+OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固體時,平衡向______移動,OH-的濃度_____,NH4+的濃度_______。

(2)向氨水中加入濃鹽酸,平衡向______移動;

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體,平衡向_____移動,此時發(fā)生的現(xiàn)象是

__________。

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銅鋅原電池(如右圖)工作時,下列敘述正確的是               

A.在外電路中,電流從Zn極流向Cu極

B.鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

C.當(dāng)負(fù)極減小65g時,正極增加65g

D.電池的總反應(yīng)為 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

 


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已知25℃、101kPa條件下:

4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -2834.9 kJ/mol

4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -3119.91kJ/mol。

由此得出的結(jié)論正確的是

A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3 為放熱反應(yīng)

B.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3 為吸熱反應(yīng)

C.3O2(g) = 2O3 (g)  △H = 285.0 kJ/mol

D.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3 為吸熱反應(yīng)

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短周期金屬元素A~E在元素周期表中的相對位置如表所示,下面判斷正確的是

A

B

C

D

E

 
A. 原子半徑:C<D<E                                

B. 金屬性:A>C

C. 氫氧化物的化學(xué)式及其堿性:COH>D(OH)2>E(OH)3  

D. 最外層電子數(shù):A>B

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現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(CH3COOH)的總酸量(g/100mL)

I 實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)量取10.00mL食用白醋,用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液 高 考 資 源 網(wǎng)

(2)用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑

(3)用0.100mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)______________________________________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次

II 實(shí)驗(yàn)記錄:

滴  定  次  數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)消耗/mL

15.95

15.00

15.05

14.95

III 數(shù)據(jù)處理與討論:

(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計(jì)算:平均消耗NaOH溶液的體積

V=  = 15.24mL ;指出他的計(jì)算的不合理之處:_________

_____________________________________________________________;按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量為____________________g/100mL

(2)在實(shí)驗(yàn)滴定過程中,下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______________(填序號)

a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再用少量水洗滌內(nèi)壁

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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