Question

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是（　�。�

A．剛充入時，反應速率V （正）減小，V （逆）增大

B．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

C．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強是原來的兩倍

D．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來相同

Answer 1

分析：平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，反應物、生成物的濃度都增大，正、逆速率都增大．等效為體積縮小一倍，壓強增大，平衡向正反應方向移動，據(jù)此結合選項解答．

解答：解：平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，等效為體積縮小一倍，壓強增大，平衡向正反應方向移動，
A．剛充入時，反應物、生成物的濃度都增大，正、逆速率都增大，故A錯誤；
B．平衡向正反應方向移動，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，故容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故B正確；
C．平衡不移動，壓強為原來2倍，但平衡向正反應方向移動，平衡時壓強小于原來的2倍，故C錯誤；
D．平衡向正反應方向移動，容器內(nèi)氣體的百分組成發(fā)生變化，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，難度中等，根據(jù)平衡建立的等效途徑是解題關鍵．