Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．鐵與稀H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO₄溶液，可使反應(yīng)速率加快

B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極

D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，溶液的pH不變

Answer 1

分析：A．Fe置換出少量Cu，構(gòu)成原電池；
B．原電池的正極可以為惰性電極；
C．鐵上鍍銅時(shí)，Cu應(yīng)失去電子；
D．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，生成NaOH．

解答：解：A．Fe置換出少量Cu，構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．原電池的正極可以為惰性電極，如石墨，燃料電池中兩個(gè)電極可以均為惰性電極，故B錯(cuò)誤；
C．鐵上鍍銅時(shí)，Cu應(yīng)失去電子，則Cu作陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；
D．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，生成NaOH，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電化學(xué)及其應(yīng)用、影響反應(yīng)速率的因素等，注意發(fā)生的電極反應(yīng)、電池反應(yīng)、電解反應(yīng)即可解答，題目難度不大．