不同元素的原子，一定具有不同的

A．質(zhì)量數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù) D．電子數(shù)

B

【解析】

試題分析：質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)一定，元素的種類就確定了。不同的元素質(zhì)子數(shù)一定也不同，故選擇B

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（8分）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計(jì)算過程）

（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；

（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度；

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省東莞市高一上學(xué)期期末化學(xué)A試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室用容量瓶配制480mL的0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，以下表述正確的是

A．稱取7.86g硫酸銅

B．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O）

C．容量瓶中原來有少量蒸餾水，使配制溶液的濃度偏低

D．定容時，俯視讀數(shù)，使配制溶液的濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅

D．酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體 D．溶液、分散系

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分，每空2分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料。C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸。則：

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。

（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)①、⑤均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色。則：

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是 ，沉淀顏色發(fā)生變化對應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物，反應(yīng)②③⑤均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過量的CO2。則：反應(yīng)②的離子方程式為 。反應(yīng)④的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．SO2能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色 ，都是因?yàn)镾O2具有漂白性

B．硅單質(zhì)是制造光電池、CPU和光導(dǎo)纖維的主要原料

C．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同

D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2 molN2；的和0.6 molH2的，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： ，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3 的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v( N2)=____。

（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______。

A．加了催化劑 B．增大容器體積

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量氮?dú)?/p>

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：

，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

請完成下列問題：

①試比較 、 的大小， ____ (填“<”、“>”或“=”)：

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）

A．容器內(nèi) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2

B．

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應(yīng) 的化學(xué)平衡常數(shù)為____。當(dāng)測得NH3、N2和H2 物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和1 mol時，則該反應(yīng)的 （填“<”、“>”或“=”)。

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是____。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)A試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋

B．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K +、NO3－、SiO32－

C．可與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

D．使石蕊變藍(lán)的溶液中：Ba2＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－

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