Question

關(guān)于下列各圖的敘述中不正確的是

A．已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B．某溫度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1

C．在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

D．圖乙中曲線(xiàn)表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，的變化情況

 

Answer 1

C

【解析】A選項(xiàng)，CO燃燒的熱化學(xué)方程式為

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－283 kJ/mol,

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－241.8 kJ/mol，

用方程式一減去方程式二得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，故ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－283 kJ/mol＋241.8 kJ/mol＝－41.2 kJ/mol；B選項(xiàng)，NH3·H2O是弱堿，鹽酸是強(qiáng)酸，pH＝1的鹽酸溶液中溶質(zhì)的濃度等于溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，酸與堿等體積混合恰好反應(yīng)說(shuō)明氨水中溶質(zhì)濃度恰好等于鹽酸中溶質(zhì)濃度，即NH3·H2O溶液中溶質(zhì)濃度為0.1 mol/L，反應(yīng)后溶液體積變成原來(lái)兩倍，由N元素守恒知混合溶液中NH、NH3·H2O與NH3三者濃度和為0.1 mol/L×V L÷2V L＝0.05 mol/L；D選項(xiàng)，HA是弱酸，溶液中存在電離方程式：HAH＋＋A－，電離平衡常數(shù)，溫度一定，Ka是個(gè)常數(shù)，，稀釋過(guò)程中c(H＋)逐漸減小，故

逐漸增大。