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【題目】下列屬于膠體區(qū)別于其它分散系的本質的是（　�。�
A.膠體的分散質能透過濾紙
B.膠體粒子直徑在1nm～100nm之間
C.膠體具有丁達爾現象
D.膠體和其它分散系都是混合物

【答案】B
【解析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm．

所以答案是：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別蛋白質溶液和食鹽溶液的試劑是_________；分離提純蛋白質的方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物C6H12O2能發(fā)生水解反應生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能發(fā)生銀鏡反應，則C6H12O2符合條件的結構簡式有（不考慮立體異構）

A．3種 B.4種 C.5種 D.6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。

(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。

②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時,CO的轉化率最高的是容器___________。（填序號，下同）；平衡常數最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中與溫度（T）的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____（填字母）。

a.工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應△H＞0

（4）工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應機理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于化學反應Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列敘述不正確的是（ ）

A. 反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應

B. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極

C. 化學反應的焓變與反應方程式的計量數有關

D. 若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。

⑴.利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。

Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應的ΔH_______0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。

⑵.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

則2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。

⑶.工業(yè)上一般采用CO與H2反應合成可再生能源甲醇，反應如下:

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測

得c（CO）=0.2mol·L－1，則CO的轉化率為___________。

合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應進行甲醇合成，T1℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他條件不變，在T2℃反應10min后達到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，則該時間內反應速率：

v（CH3OH） ＝__________；

（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關系曲線圖。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是____（填化學式），該反應的平衡常數數值（K）等于____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 共價化合物中原子都一定滿足最外層8電子結構

B. 通過共價鍵形成的分子一定是共價化合物

C. 共價化合物中可能含有離子鍵

D. 微粒間通過共價鍵形成的晶體，具有較高的熔、沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是（　　）
A.氨氣
B.Br2
C.BaSO4
D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是 ( )

A. 氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)&gt;c(NH)

B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)

C. 0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH)&gt;c(SO)&gt;c(H＋)

D. 0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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