CO和H2的混合氣體3g，在足量氧氣中燃燒后，在150℃時將混合氣體通過足量Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為


  1. A.
    1.5g
  2. B.
    3g
  3. C.
    6g
  4. D.
    無法計算
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它有煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣．試回答：
（1）寫出制取水煤氣的主要化學方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，
，該反應是
吸熱
吸熱
反應（填吸熱、放熱）．
（2）設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8），其充分燃燒后產(chǎn)物為C02和H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需的氧氣的質(zhì)量比．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所學知識，完成下列各題：
（1）在標準狀況下，氣體A的密度為3.17g?L-1，則氣體A的摩爾質(zhì)量為
71g/mol
71g/mol
；
（2）MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1mol?L-1，SO42-的濃度為0.3mol?L-1．則混合溶液中Mg2+濃度為
0.15mol/L
0.15mol/L
；
（3）7.2g CO和H2的混合氣體和適量氧氣充入盛有足量過氧化鈉的密閉容器中，以連續(xù)的電火花引燃，充分反應后，固體質(zhì)量增重
7.2g
7.2g
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇（如反應④）．已知：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=H2O（l）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）反應④的△H=
-92.9 KJ/mol
-92.9 KJ/mol
，△S
＜
＜
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）反應④中當CO（g）和H2（g） 起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
ab
ab
（填序號）；   
a．反應物的轉(zhuǎn)化率越高             b．反應進行得越完全
c．達到平衡時反應物的濃度越大     d．化學反應速率越快
（3）在一定條件下，反應④在一密閉容器中達到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將
B
B
（填字母）．
A．向正反應方向移動          B．向逆反應方向移動
C．不移動                    D．無法判斷
（4）工業(yè)上用反應④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如右圖．230℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是
X
X
（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）4g CO和H2的混合氣體通過燃燒充分后與Na2O2（足量）反應，Na2O2固體增重
4
4
g．
（2）4g葡萄糖（C6H12O6）燃燒后的產(chǎn)物導入盛足量Na2O2的密閉容器，則Na2O2固體質(zhì)量增加
4
4
g．
（3）m g CO2、H2、CH4的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器（引燃后充分反應），Na2O2固體質(zhì)量增加m g，則V（CO2）：V（H2）：V（CH4）=
1：X：1（X＞0的任意值）
1：X：1（X＞0的任意值）
．
（4）由以上可以推出，X g混合氣體的組成只要滿足通式
（CO）m（H2）n
（CO）m（H2）n
，完全燃燒后導入足量Na2O2的密閉容器中，充分反應后固體的質(zhì)量增加X g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　　）
A、該反應的△S＜0B、該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行C、向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動D、升高溫度平衡向正反應方向移動

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同步練習冊答案