Question

【題目】為探究不溶性鹽X（僅含四種元素）的組成和性質，設計并完成如圖實驗：

請回答：

(1)X的化學式為______________。

(2)請寫出反應①的化學方程式：______________。

(3)請寫出反應②的離子方程式：______________。

Answer 1

【答案】Cu2(OH)2SO4或CuSO4·Cu(OH)2 2Cu2(OH)2SO44CuO＋2SO2↑＋O2↑＋2H2O SO2＋Br2＋2H2O=＋2Brˉ＋4H+

【解析】

黑色固體高溫下能與稀硫酸反應生成藍色溶液，說明黑色固體是CuO16.0g，物質的量n＝＝0.2mol，所以原來的X中含有Cu、O元素，分解得到CuO0.2mol，同時得到水的物質的量是＝0.1mol，所以X成分中含H元素，得到的氣體和溴水反應得到的溶液劑加入氯化鋇得到白色不溶于鹽酸的白色的沉淀，該沉淀是硫酸鋇，物質的量是＝0.1mol，硫酸根的產生證明得到的氣體是二氧化硫，二氧化硫和溴水反應得到硫酸，所以X成分中含S元素；另外剩余氣體A的質量為25.8g16g1.8g64g/mol×0.1mol＝1.6g，其物質的量為＝0.05mol，則其摩爾質量為＝32g/mol，故氣體A為氧氣，由此可知含有的四種元素是Cu、O、H、S，分解X得到CuO、水、二氧化硫和氧氣，根據(jù)原子守恒，此物質X是Cu2(OH)2SO4或CuSO4·Cu(OH)2，

(1)X的化學式為Cu2(OH)2SO4或CuSO4·Cu(OH)2，故答案為：Cu2(OH)2SO4或CuSO4·Cu(OH)2；

(2)反應①的方程式為：2Cu2(OH)2SO44CuO＋2SO2↑＋O2↑＋2H2O，故答案為：2Cu2(OH)2SO44CuO＋2SO2↑＋O2↑＋2H2O；

(3)二氧化硫和溴水反應得到硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=＋2Brˉ＋4H+，故答案為：SO2＋Br2＋2H2O=＋2Brˉ＋4H+。