常溫下,相同PH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋,平衡時PH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,則下列敘述不正確的是( 。
A、b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力不相同
B、a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b
C、c點溶液中:C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH-
D、用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng),消耗鹽酸體積Vb=V c
考點:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:
分析:NaOH是強電解質(zhì),CH3COONa是強堿弱酸鹽,加水稀釋促進醋酸根離子水解,稀釋相同的倍數(shù)時,溶液中c(OH-)CH3COONa>NaOH,所以pH變化大的是NaOH,則b為NaOH,變化小的是CH3COONa,即c為CH3COONa,
A.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比;
B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離;
C.任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒;
D.pH相等的NaOH和CH3COONa溶液,c(CH3COONa)>c(NaOH),相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液消耗相同濃度的鹽酸體積與氫氧化鈉和醋酸鈉的物質(zhì)的量成正比.
解答: 解:NaOH是強電解質(zhì),CH3COONa是強堿弱酸鹽,加水稀釋促進醋酸根離子水解,稀釋相同的倍數(shù)時,溶液中c(OH-)CH3COONa>NaOH,所以pH變化大的是NaOH,則b為NaOH,變化小的是CH3COONa,即c為CH3COONa,
A.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,pH相等的醋酸鈉和氫氧化鈉,c(CH3COONa)>c(NaOH),所以c點導(dǎo)電能力大于b,即b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力不相同,故A正確;
B.氫氧化鈉對水的電離起抑制作用,而醋酸根離子濃度越大對水的電離程度越促進,所以a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b,故B正確;
C.任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒,根據(jù)質(zhì)子守恒得C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH-),故C正確;
D.pH相等的NaOH和CH3COONa溶液,c(CH3COONa)>c(NaOH),相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液消耗相同濃度的鹽酸體積與氫氧化鈉和醋酸鈉的物質(zhì)的量成正比,相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液n(CH3COONa)>n(NaOH),所以醋酸鈉消耗鹽酸多,消耗鹽酸體積Vb<Vc,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查了鹽類水解,涉及離子濃度大小比較、溶液導(dǎo)電能力大小比較、水的電離程度等知識點,根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合質(zhì)子守恒、溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系等知識點來分析解答,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向80mL濃硫酸中加入56g銅片,加熱,至不再反應(yīng)為止
(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)實驗測得反應(yīng)中共有13.44L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)═pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖甲所示;若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如圖乙所示.現(xiàn)有下列敘述:
①a1=a2、赼1<a2 ③b1=b2、躡1<b2、輙1>t2  ⑥t1=t2、呒讏D與乙圖中陰影部分的面積相等、鄨D乙中陰影部分面積更大.則以上所述各項正確的組合為( 。
A、②④⑥⑧B、②④⑤⑦
C、②③⑤⑦D、②③⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖裝置所示,C、D、E、F都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極.將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色.
(1)A極是電源的
 

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是
 
(填金屬名稱),電鍍液是
 
溶液.當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol?L-1時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
 
,
(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

正、負極都是碳材料的雙碳性電池,電池充、放電過程為2nC+LiA 
充電
放電
CnA+LiCn,充電時Li+、A-分別吸附在兩極上形成LiCn和CnA(如圖所示),下列說法正確的是( 。
A、a是電池的負極
B、放電時,A-離子向b極移動
C、放電時,負極的電極反應(yīng)式是nC-e-+A-=CnA
D、充電時,電解質(zhì)中的離子濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中位置如圖所示,已知:A2+與C原子的電子數(shù)相差2,下列推斷不正確的是( 。
  C  
A B D
A、A和D組成的化合物是弱電解質(zhì)且水溶液呈酸性
B、與A同周期且與C同主族的E元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物在某些化學(xué)反應(yīng)中常作催化劑
C、離子半徑:C>A>B
D、B 與C形成的化合物是冶金工業(yè)的一種原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

亞磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在電離平衡:H3PO3?H++H2PO3-.亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng),生和Na2HPO3
(1)①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 

②根據(jù)亞磷酸(H3PO3)的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH
 
7(填“>”、“<”或“=”).
③某溫度下,0.1000mol?L-1的H3PO3溶液中c (H+)=2.5×10-2 mol?L-1,除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是
 
,該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=
 
.(H3PO3第二步電離忽略不計,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(2)亞磷酸具有強還原性,可使碘水褪色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如下:說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過.
①陰極的電極反應(yīng)式為
 

②產(chǎn)品室中生成亞磷酸的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成:將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗濾液中的Fe3+.如圖是可能用到的實驗用品.有關(guān)該實驗的說法中正確的是( 。
A、第一步需選用儀器①、②和⑨,①的名稱叫鉗堝B.第二步用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和
B、第二步用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
C、要完成第三步,需選用④、⑤和⑦,除夾持儀器外還缺濾紙
D、第四步,若濾液中含有Fe3+,加入⑧中的溶液后濾液會顯紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)的分類正確的是( 。
①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2為堿性氧化物
④同位素:1H+、2H2、3H
⑤同素異形體:C60、C80、金剛石、石墨
⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,它們都能發(fā)生水解反應(yīng)
⑦同分異構(gòu)體:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強
⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物
⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).
A、全部正確B、①②⑤⑦⑨
C、②⑤⑥⑦⑨⑩D、⑤⑨

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