【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M，N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 NM
B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

【答案】AD
【解析】解：A．達(dá)到平衡時，N的物質(zhì)的量為2mol，變化6mol，M的物質(zhì)的量為5mol，變化3mol，反應(yīng)的方程式為2NM，故A正確；
B．t2時，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，故B錯誤；
C．t3時，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；
D．t1時，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；
故選AD．
達(dá)到平衡時，N的物質(zhì)的量為2mol，變化6mol，M的物質(zhì)的量為5mol，變化3mol，反應(yīng)的方程式為2NM，結(jié)合圖象解答該題．

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【題目】同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是

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A. V(NH3)=0.250moL·L-1·min-1 B. V(H2O)=0.375moL·L-1·min-1

C. V(N2)=0.125moL·L-1·min-1 D. V(O2)=0.225moL·L-1·min-1

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A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH=＋267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－534 kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH =－534 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－133.5 kJ·mol－1

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A.氮氣和氫氣不再發(fā)生反應(yīng)時的狀態(tài)

B.體系中的總壓強(qiáng)不變時的狀態(tài)

C.氮氣的濃度與氫氣的濃度之比為1∶3時

D.混合物的密度保持不變時的狀態(tài)

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