【題目】下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

(1)⑤元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；

(2)③元素原子的最外層電子數(shù)為___________；

(3)⑤元素與④元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_________（寫出一種即可）；

(4)②、③、④三種元素的非金屬性逐漸___________（填“減弱”或“增強(qiáng)”）；

(5)④元素和⑥元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>_______＞_______（填化學(xué)式）。

【答案】 5 Na2O或Na2O2 增強(qiáng) H2O H2S

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為S，根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

（1）⑤為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

故答案為

（2）③為N，原子序數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5.

故答案為 5

（3）④為O、⑤為Na，組合出的離子化合物為Na2O或Na2O2。

故答案為 Na2O或Na2O2

（4）同周期，原子序數(shù)依次增大，自左而右元素非金屬性增強(qiáng)。

故答案為 增強(qiáng)

（5）④為O、⑥為S氫化物分別為水和硫化氫，且O的非金屬性強(qiáng)于S，故穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>H2O＞H2S。

故答案為 H2O H2S

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是

①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 mol ⑥(4a-b)mol

A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①④⑤⑥D.①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

A.N元素的化合價降低B.NH3被還原

C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個電子D.CuO是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：_____________。

（2）在海洋循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式：_____________。

②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：_____________+_____________＝（CH2O）x+x18O2+xH2O，_____________

（3）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：

①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如圖所示），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。_____________

②滴定。將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度=_____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線。下列說法錯誤的是

A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)

B. a、b、c 點(diǎn)的溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)閍>b>c

C. d點(diǎn)所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

D. C點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，X原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列關(guān)系正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：X>W>Z

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.X.Y分別與2形成的二元化合物中化學(xué)鍵相同

D.工業(yè)上可用電解熔融的X2Z3制備X單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時的電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃時水的離子積Kw=__________，cH＋==__________

（3）25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

（4）95 ℃時，若100 mL pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1 mL pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____。

（5）在曲線B對應(yīng)的溫度下，將pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=5。請分析其原因：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實(shí)驗(yàn)室通常用______溶液吸收多余的氯氣，原理是__________________。

（用化學(xué)方程式表示）。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______（填字母，下同）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

（3）一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應(yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是_____________。

A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前手機(jī)屏幕主要由保護(hù)玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯（A）和有機(jī)物C（C7H6O3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：

（1）化合物C的官能團(tuán)名稱為____________________。B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____________。

（3）寫出C與過量NaHCO3水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（4）下列關(guān)于化合物D的說法正確的是__________（填字母）。

A．屬于烯烴B．1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)D．核磁共振氫譜有6組峰

（5）滿足下列條件下的D的同分異構(gòu)體有多種，寫出2個互為順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式。順式結(jié)構(gòu)：_______________，反式結(jié)構(gòu)_______________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)②存在手性碳原子

（6）請參照上述制備流程，寫出以有機(jī)物C、乙烯和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）___。

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