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【題目】元素周期表和元素周期律對與化學相關的科學技術具有指導作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內尋找特殊物質，其中尋找催化劑的區(qū)域為( )

A. 金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 B. 過渡元素區(qū)域

C. 氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 D. 元素周期表左下部分主族元素區(qū)域

【答案】B

【解析】

A．在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找半導體材料，故A不選；B．在過渡元素區(qū)域的金屬中尋找催化劑，故B選；C．非金屬元素區(qū)的Cl、P、As等可用于制新農藥，故C不選；D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域，不是過渡元素區(qū)的金屬元素，不能作催化劑，故D不選；答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)實驗要求完成下列問題。

Ⅰ、實驗室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

（1）若用密度為1.84g/mL，質量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制，需要用量筒量取濃硫酸_______mL。

（2）該實驗除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器是_____________。

（3）配制溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的操作是__________。

A.用蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液沒有全部注入容量瓶中

B.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線位置

C.定容時仰視刻度線

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留

E．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

Ⅱ、Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術。

（1）實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______（填序號）中逐滴加入________（填序號），繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱。

①沸水 ②NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液

（2）相應的化學方程式是______________________________________________。

（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____。

（4）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題。

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內：

（____）兩種物質都不是電解質

（____）兩種物質都是鈉的化合物

（____）兩種物質都屬于氧化物

（____）兩種物質都屬于鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1的如圖中某種物質M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質M的化學式為____________。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗方法是___________________（不需要回答具體操作方法）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，我國的能源結構主要是煤，還有石油、天然氣等化石燃料，這些都是不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的重要任務。科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源之一。

（1）某學生查閱大量資料，提出下列“用水制取氫氣的研究方向”：

①在水不發(fā)生化學反應的情況下制取氫氣，同時釋放能量

②設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

③尋找高效催化劑，大力提高水在一定條件下分解產(chǎn)生氫氣的轉化率

④尋找特殊化學物質，以提高單位時間內水分解制取氫氣的產(chǎn)量

請你選擇上述研究方向中不正確的一項，并簡述其理由：不正確的一項是，理由是。

（2）工業(yè)上用甲烷制取氫氣時發(fā)生的兩步反應的能量變化如下圖所示：

①第Ⅱ步反應為可逆反應，在此反應中，增加H2O(g)的濃度，CO的轉化率將 (填“增大”“減小”或“不變”)；該反應的平衡常數(shù)表達式為K= 。在800 ℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol/L，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應的平衡常數(shù)K= ，CO的平衡轉化率為。